下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氢氧化钠固体质量

C．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl

D．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO₃)₂，静置后再滴入少量ＡgNO₃

分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是

A．植物油用于隔绝氧气和水

B．两支试管中的铁片均被腐蚀

C．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高

D．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高

以下气体制备的发生装置说法正确的是

A．装置a可作实验室制备CO₂

B．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好

C．装置c可用实验室制备氧气

D．装置d可用作实验室制备氧气、氢气

掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填空：

（１）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有____[（１）－（４）填编号]

A．氧化性　B．吸水性　C．腐蚀性

（２）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____。

A．氧化性　B．还原性　C．可燃性

（３）可用作脱色制白糖的是______。

A．小苏打　B．熟石灰　C．活性炭

（４）可用作食品干燥剂的是____。

A． 石灰石　B．生石灰　C．纯碱

（5）用化学式表示3个锰酸酸离子_______。

（6）地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质的化学式______。

下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g。

（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“<”或“=”） 。

（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)。

(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C₂H₅OH）。

（1）关于乙醇汽油的说法错误的是_____。

A．乙醇属于有机物

B．乙醇属于不可再生资源

C．使用乙醇汽油可减少大气污染

D．使用乙醇汽油可节省石油资源

（2）工业上利用石油中各成份的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于_____(填“物理”或“化学”)变化。

（3）汽油和乙醇完全燃烧后的产生相同，则汽油中一定含有____和____（填元素符号）。

（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型的催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是________、________（填化学式）。

硫酸钙转化学K₂SO₄和CaCl₂.6H₂O的工艺流程如下：

吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_______________________________。

操作Ⅰ的名称为_______，沉淀的主要物质为__________（填化学式）。

蒸氨过程中涉及的化应类型为_____（填编号）。

A．复分解反应 B．化合反应   C．分解反应 D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

（5）可循环利用的物质除了NH₃外，还有____________（填化学式）。

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：

（1）B是______，E是_____(均填化学式)。

（2）A→C的化学方程式为_________________________；

E→D的化学方程式为_________________________；

若B→A是复分解反应，化学方程式为_________________________；

（3）已知：Cu₂O是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成Cu₂O,产生为红色固体，其产物组合可能有____种，小思同学称取14.4g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6g,则产物的成分为 ______________

实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。

（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的探究______________是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指__________，实验成功的关键是控制______不燃烧。

（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。

小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO₂和验证CO₂能与NaOH反应。

（1）装置B的作用是______

（2）请补充画出装置C中a、b导气管

（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F。

A．浓NaOH溶液  B．澄清石灰水  C． 饱和NaHCO₃溶液 D．饱和Na₂CO₃溶液

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是__________________________，可确定装置C收集满CO₂

（5）当装置C中收集满CO₂，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为_______________________________________,观察到的现象是____________________________________.

(6)小平同学认为证明CO₂与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。