化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；③石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可作干电池电极的是　　    ；

（2）可用于金属表面除锈的是　　    ；

（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是　　    ；

（4）可用于改良酸性土壤的是　　    ．

化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．

（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．

（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

氧原子的核电荷数为　　    ，硫原子在化学反应中易　　    （填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为　　    ，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子　　    相同．

倡导“低碳”生活，保护我们的环境．

（1）下列举措不能达到“低碳”目的是　　    （填字母）．

A、提倡使用节能灯；

B、利用和开发太阳能、风能等能源；

C、选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；

D、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．

（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为　　　    ．

（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）②黄铁矿（主要成分是FeS₂），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是　　    （填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式　　    ．

A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．

（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为　　    ．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH　　    7（填“＞”或“＜”或“=”）．

（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为　　    ．

写出下列反应的化学方程式：

（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧　　    　　    ；

（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合　　    　　    ；

（3）水在通电条件下分解　　    　　    ．

酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．

（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为　　　    ．

（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为　　　    ．

（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是　　    （填序号）．

如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是　　    　（填字母）．

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；

B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；

C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．

（2）工业上利用海水提取溴（Br₂），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为　　    　　    　　    ．

化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO₂和SO₂气体的质量如图所示，则　　    燃烧产生的气体更易导致酸雨．

（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石　　    　g．

（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为　　    L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm³）．

实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a　　　    　；b　　　    　．

（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是　　    （填字母）．

（3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是　　    （填字母）．

（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口　　　    ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．

①所得溶液是20℃时氯化钠的　　    溶液（填“饱和”或“不饱和”）

②20℃时，氯化钠的溶解度为　　    g．

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　　    mL（计算结果精确到0.1），需要水　　    　mL（水的密度为1g/cm³）．

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要　　　    　量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用　　　    　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

③把配制好的上述溶液装入　　    　中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．