t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）

A．加热一定量碳铵（NH₄HCO₃）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba（OH）₂溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过　   　（填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；用pH试纸测得水样pH为5.9，则河水显　   　性．若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含ClO₂的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是　         　．

按要求完成下列各题：

（1）现有H、C、O、Ca、Fe五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物　   　；制二氧化碳的石灰石的主要成分　   　．

高温

（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe₂O₃+3X+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，则X的化学式为　   　，K₂FeO₄中Fe的化合价为　    　价．

事物都具有两面性．如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O₂可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程．

（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：　         　；煤气中毒是因为CO与血液中　      　结合，造成人体缺氧．

（2）钢铁制品在　    　中易生锈；钢和生铁都是铁与　   　元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．

向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有　   　；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为　                          　．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将　                               　，并不断搅拌．

某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁　    　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　      　．

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　                           　．

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　                    　．

含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

（1）实验室中，单质硫是　    　色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．

（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na₂SO₃，你提供的试剂是　       　溶液．

（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：　                  　．实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为　    　反应（选填“吸热”或“放热”）．

（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是　     　（填序号）．

（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸　    　吨．

化学仪器是化学实验的条件保障．现有下列仪器：a．试管、b．集气瓶、c．锥形瓶、d．长颈漏斗、e．酒精灯、f．量筒、g．水槽、h．烧杯、i．药匙、j．导管（带胶塞），根据下列实验选取仪器（选填仪器字母）或补充仪器（填仪器名称）．

（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有　      　，必须补充的仪器是　              　．

（2）用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有：　    　，还需要的仪器是　           　．

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．

提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？

假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是　        　．

查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．

制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子　  　（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子　      　（填写离子符号）．

进行实验：

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加　   　溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．

证明阳离子的实验：　                                                    　．

结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．

分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：　              　，该反应属于复分解反应．