右图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是 

A．X所表示的物质类别是盐

B．图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型

C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)₂反应，则X可能是BaCl₂

（1）用化学用语表示：

①2个氮原子     ；        ②氧化镁中镁元素显+2价     ；

③2个镁离子     ；        ④人体中含量最多的金属元素     ；

⑤2个水分子     ；        ⑥纯碱     。

（2）有六种物质：

A．熟石灰、         B．活性炭、          C．干冰、           D．钛合金、

E.聚乙烯、F.硝酸钾。请选择相应物质的序号填空：

①可用于人工降雨的是     ；   ②可作复合肥的是     ；

③可用于改良酸性土壤的是     ；④可用于制食品包装袋的是     ；

⑤能吸附冰箱异味的是     ；   ⑥可用来制造人造骨的是     。

（3）概念间存在着如下关系，其中单质和化合物属于         关系；浓溶液和饱和溶液应属于    关系。

A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答：

（1）写出C图表示的微粒属于     ；（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）

（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是     （填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似    （填序号）

2013年世界水日的宣传主题是“水合作”。请回答以下相关问题：

（1）从组成角度看：水是由     组成的。?

（2）从结构角度看：水是由     成的（填“分子”或“原子”或“离子”）。

（3）每年的3月22日为“世界水日”。水资源的安全和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：

①硬水是     （选填“纯净物”或“混合物”），生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是     。

②自来水厂常用二氧化氯做消毒剂，二氧化氯中氯元素显     价。自然界中的水都不是纯水，活性炭用于净水是因为它具有良好的   性。

③近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的。已知藻类含有C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是   （填元素符号）。

有一种牙膏侧面的标签如右图：

（1）单氟磷酸钠的化学式是Na₂PO₃ F，其相对分子质量为       。

（2）该支牙膏含氟的质量为   g。

（3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈   (填“酸"“中"或“碱”)性。

（4）可用草酸铵[ 化学式为(NH₄)₂C₂O₄ ]检验牙膏摩擦剂中阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为        ，该反应的基本类型为     反应。

（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO₂的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是    。(填字母，2分)

A．牙膏中可能存在其他碳酸盐，会导致结果偏高；

B．牙膏中可能存在着其他含钙的化合物，会导致结果偏低

下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①     ；②     。

（2）若用A、C装置组合制取O₂，当看到水槽中气泡       （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先     （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导管”），其目的是     。

（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式     。

（4）H₂S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H₂SO₄

在常温发生复分解反应制H₂S。某同学用G装置来收集处理H₂S。

①实验室制H₂S的化学方程式为     。   

②用G装置来收集处理H₂S，说明其密度比空气     。

③G装置中氢氧化钠溶液的作用是       ，漏斗的作用是       。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl₂和CuCl₂)处理和资源回收的工业流程如下：

试回答下列问题：

（1）过程①中Cu和FeCl₃反应的化学方程式：         ；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：        ；

（2）步骤②得到滤渣的成分是        ；步骤③的操作是过滤、     、干燥等。

（3）Fe(OH)₂与O₂和H₂O反应生成     色Fe(OH)₃。写出相关的化学方程式为：           。

探究一：工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：

【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO。

（1）实验前应先         。

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是  、C中的试剂是   （填字母编号）。

a．浓硫酸        b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液  

（3）F装置的作用是         。

（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是         。

探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，Fe₃C + 2 H₂3 Fe + CH₄。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：         。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能         。

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量。

操作的先后顺序是①→③→       →⑤→⑥→⑦(填字母)

A．②→④                B．④→②

（4）步骤③的目的是         ，验证该步骤目的达到的实验方法是         ；

（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将         (填“偏大’’“偏小"或“不变")。

（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是       ，氧元素的质量分数是       。