写出下反应的列化学方程式

（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气                                        

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变得既白又硬                                 

小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行总结反思

（1）通过溶解、         、          、结晶等操作可以初步提纯粗盐；

（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂           、              、

           并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。

硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO₂的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成                  ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是                    （选填下列做法的序号）。

①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；

④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO ₂的技术。

（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS₂+11O₂高温2R +8SO₂,推断炉渣的主要成分R的化学式是              

（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS₂）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？

（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）

（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式

（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水         g。

（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

（1）写出图中a仪器的名称       使用该仪器的一点注意事项       ；

（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为                             ，该装置还可以用于实验室制取          气体（写出一种即可）。

（3）实验时，应先通一段时间的H₂，再加热氧化铜，目的是                     。

（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为             （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是       ，

小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属，与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢气”。金属镁是否也有类似的性质？小明进行如下的实验探究：将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液，无变化，将水加热，有气泡产生，溶液变为红色，趁热取出部分溶液，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。小明对此现象进行了分析。

（1）溶液变红说明反应后溶液pH      7（选填“＜”、“﹥”或 “＝”）

（2）写出镁与水发生反应的化学方程式

（3）溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么？

（4）选择其中的一种原因，设计实验进行验证，并填写下表

根据化肥硝酸铵NH₄NO₃的化学式进行计算

（1）NH₄NO₃的相对分子质量为               ；

（2）NH₄NO₃中氮元素的质量分数为            （用百分数表示）。

下列物质的分类正确的是

A．空气是化合物      B．水是氧化物        C．液氧是混合物      D．天然气是纯净物

下列关于化学变化的说法错误的是

A．化学变化和化学反应是同一个概念         B．物质发生化学变化时同时发生物理变化

C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成     D．物质的性质决定了物质的变化

用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是

A．水结冰体积变大——分子的体积变大

B．花香四溢——分子在不断运动

C．水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同

D．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子

下列实验操作中正确的是                                            

A．取用少量液体      B．过滤             C．闻气味           D．稀释浓硫酸