A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

⑴写化学式：A             、E                、G             ；

⑵写出反应①、④的化学方程式：

反应①________________________                    ______________

反应④______________________________________                    。

结合图示实验装置，回答下列问题。

⑴图中a、b仪器的名称：a          ，b           。

⑵用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先                       ；如用D装置收集O₂，则气体收集完毕时，应先        

              （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

⑶实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO₂，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。

⑷用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是                                               （答出一点即可）。

小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH₄HCO₃)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：

[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?

[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。

[实验设计] 小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。

⑴A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是           

                                   。

⑵装置B中澄清石灰水                 ，证明产物中有二氧化碳生成。

⑶根据现象                                    ，证明实验后生成了水和氨气。

⑷小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：

[实验结论]  碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为                          。

[实验反思] 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是              

            ，在施用时注意                                。

食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl  0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g～9 g。

⑴某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约            g。

⑵若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水，需加水_____        ___ g。

⑶小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。

千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化属于化学变化的是

A．冰雪融化         B．玻璃破碎          C．车胎爆炸         D．食物腐烂

下列物质属于酸的是

A．BaCl₂             B．H₂SO₄             C．Cu(OH)₂           D．CaO

科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为

A．1                B．2                C．3                D．4

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于切割金属                      B．干冰用于人工降雨

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂                D．小苏打用于治疗胃酸过多

下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是

A．水(H₂O)   m (H) :m(O)=1:8         B．乙炔(C₂H₂)  m(C) :m(H)=1:1

C．氨气(NH₃)  m(N) :m(H)=14:1       D．二氧化硫(SO₂)  m(S) :m(O) = 1:2

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大

C．将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等