化学就在我们身边．
（1）现有下列四种物质：尿素、食盐、汞、合成橡胶，请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是______；　　②温度计中填充的液态金属是______；
③可作氮肥的是______；　　　　　　④生活中常用作调味品的是______
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图为该反应的微观示意图．

请回答以下问题：
①图示中的4种物质，属于氧化物的是______（填序号A、B、C、D）．
②在反应中，生成C和D的质量比为______．

现有下列几种常见实验装置

（1）写出D装置中a的仪器名称______；
（2）用双氧水（H₂O₂）溶液和MnO₂作用制取氧气（包括收集装置），应选用的装置是______．（填序号）；制取氧气的化学方程式为______．
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是______，收集装置是______．（填字母编号）
（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在该反应前后，二氧化锰的______和
______都没有改变，但二氧化锰在固体混合物中的质量分数______．（变大，变小，不变）

我们常用下列装置进行实验：
（1）写出仪器名称：a______　 b______
（2）实验室可用B装置制取氧气，写出反应符号表达式______．该气体的收集装置为______（填字母编号，下同）．
（3）实验室常用加热固体氢氧化钙和固体NH₄Cl的混合物来制取氨气，同时得到氯化钙和水，写出该反应的符号表达式______，选用的发生装置是______；氨气密度小于空气且极易溶于水，收集装置选择______．

我国正在推行中小学营养中餐计划，营养中餐必须含有六大营养素，其中蛋白质的量必须要达到一定标准．下列物质不富含蛋白质的是

1. A.
   蛋类
2. B.
   鱼
3. C.
   瘦肉
4. D.
   薯类

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定其含钙量小明进行的实验是：①称取样品5.6g；②加入足量7.3%的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为102.2g．请计算，并回答下列有关问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正？

某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：
（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显______色．
（2）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显______色，B实验的作用是______．
（3）在C实验中，紫色石蕊纸花变______色，这一实验结果说明______．
（4）通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是______．

某化学兴趣小组，在变质的苛性钠中，加入一定量的稀盐酸，实验结束后，对所得“无色溶液”进一步探究．
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：溶液中只含有NaCl一种溶质；　乙同学猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二种溶质；
【交流与表达】甲同学猜想的理由是（1）______
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2）______
甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中剩余的无色液体于试管中，加入了少量的氯化钙溶液，结果没有看到明显现象．请对甲同学的实验设计做出评价：（3）______
【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色溶液中溶质的化学式应该是（4）______
【归纳与总结】在分析化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的物质是（5）______
CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
Ca（OH）₂微溶，可能未溶解完；溶液从无色变白色．只能说明含CaCO₃，不能证明只有CaCO₃反应一定生成NaOH；固体中有Ca（OH）₂，则溶液为Ca（OH）₂的饱和溶液，Na₂CO₃．

在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是

物质	X	Y	Z	M
反应前质量/g	60	5	10	2
反应后质量/g	a	5	32	20

1. A.
   a等于20
2. B.
   Y可能是催化剂
3. C.
   继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成
4. D.
   反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20：16：9

在烧杯中加入氯化钠和碳酸钠的固体混合物10.9g后，再加入113.5g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．
烧杯连同药品的起始总质量为210.0g．试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为______g．
（2）原混合物中氯化钠的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

（1）B装置中仪器的名称：甲______，乙______：
（2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加______；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______：实验结束时应______．
（4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式______．
②制取并收集氨气应选用上图中______组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）

③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的______（填“甲”或“乙”）．（碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）

④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH₃与Cu0反应的化学方程式______
（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH₃与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu₂0．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS0₄和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式______请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂0．______
⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu₂0与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）₂固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为______．根据该实验，同学们得出的结论为：______在高温下更稳定．