现有四种物质，选择相应物质的字母填空：

A．干冰             B．硬铝             C．甲烷             D．石油

（1）被誉为“工业的血液”——   （2）可用作制造飞机——

（3）可用于人工降雨——         （4）可燃冰的主要成分是——

随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）下列不属于绿色能源的是               .

A．太阳能           B．风能             C．地热能           D．石油

（2）当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是      ；

（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂，该反应的基本类型属于     ；从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点（举出一点即可）          。

（4）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：

①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；

③油锅着火时，用锅盖盖灭；     ④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；

⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；  ⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：

分类标准(1)                  ，包括事例(2)                   (填序号)。

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1) 在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是                      。（写出化学方程式）

（2) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度           （填“大”或“小”）。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是            （填序号）。

A.硫酸铝溶液        B.硫酸亚铁溶液          C.硫酸铜溶液

右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

(1)反应①中A物质的作用是         ；

(2)反应③、④的化学方程式：③                     ；④                      ；

(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是                (写一点即可)；

写出下列反应的化学方程式：

（1）将铝丝浸入硫酸铜溶液中                                            

（2）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为

                                                                。

溶解度可表示物质溶解性的大小。

①图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越_________。为增大CO₂的溶解度，可采用的一种方法是________。

Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度________（填编号）。

a．大于40℃     b．小于40℃     c．无法确定

Ⅰ某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是          。

Ⅱ某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与               直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中   处锈蚀最严重。试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是           。以上两个实验均采用的实验方法是              。

有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是          。

结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：

（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用        滴加；

（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是        ；

（3）上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是__________。

（4）配制100g浓度为8%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为      g．需要水的体积是         mL.

结合下图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，其发生装置和收集装置的组合之一是        ；

（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气时，应选择制取并收集的装置为     （填字母）．

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为                   ，应选择制取并收集的装置为     （填字母）．

（4）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的CO₂从装置F的     端通入（选填“a”或“b”）。

（5）如用E装置收集CO₂，检验CO₂是否收集满的方法是                            。