根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A中观察到的现象是    ，说明相同条件下，CO₂的密度比空气大，且    。

（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是     。

（3）实验C中红磷要过量，其目的是     ，红磷燃烧的化学方程式是     。

课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

【查阅资料】

Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H₂O。

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验设计及操作】

（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。

① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。

② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是    ；装置乙的作用是    。

③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行定性探究。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和     。

（2）该未知粉末的组成可能是    。

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH₃OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH₃OH + 3O₂ + 4NaOH = 2Na₂CO₃ + 6H₂O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

下列成语包含有化学变化的是  

A．刻舟求剑         B．百炼成钢          C．风吹草动         D．量体裁衣

下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是  

A．氮气用作保护气                        B．活性炭用于除去冰箱中的异味

C．酒精做燃料                           D．氧气用于呼吸

潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而成

A．O₂               B．H₂　　            C．CO₂              D．天然气

厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是

A．植物油           B．食盐             C．白糖             D．食醋?

五氧化二碘（化学式为I₂O₅）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I₂O₅中碘元素（I）的化合价为

A．－5　            B．+5               C．+3               D．+2