（5分）根据下图所示装置回答问题。

（1）图中标号为a的仪器名称是       ； 图E实验的目的是         。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是 　　　 （填字母序号），该反应的化学方程式是       。若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再       。

（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

（1）当打开K₁、关闭K₂时，可完成用      （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是     。

（2）当打开K₂、关闭K₁时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是     ；可验证的二氧化碳的性质是     。

（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na₂O₂ + 2CO₂ =" 2X" + Y，反应中若消耗39 g Na₂O₂，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是      ，II中烧杯内可观察到的现象是       。

（8分）已知2Al+Fe₂O₃  ^高温 2Fe+Al₂O₃被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是      。

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。

【提出问题】固体剩余物是什么？

【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设②       ；假设③       。

【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。

【实验探究】请完成下列实验。

【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是      ；二是      。

（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。

【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？

【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。

【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是   。

（3分）晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料。冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：

现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？

（3分）将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气             B．氧气             C．二氧化碳         D．稀有气体

不属于氢氧化钠俗名的是

A．火碱             B．纯碱             C．烧碱             D．苛性钠

下列变化中，属于化学变化的是

A．蜡烛燃烧         B．冰雪融化          C．香水挥发         D．干冰升华

下列物质中,属于氧化物的是

A．食盐             B．干冰             C．火碱             D．矿泉水

下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是

A．红磷             B．木炭             C．氢气             D．铁丝