（4分）下图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图。

（1）该元素的相对原子质量为__________；

（2）该元素属于__________元素(选填 “金属”或“非金属”)；         

（3）该元素的原子在化学反应中容易__________电子，其离子符号为_______ 。

（9分）写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

（1）天然气、沼气、和煤矿瓦斯气的主要成分都是CH₄（甲烷），其燃烧的化学方程式为：

                                    ，属于          反应。      

（2）焦炭与氧化铜的反应：                                  ，属于          反应。

（3）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气：

                                   ，属于          反应。

（10分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。

(1) 自然界中天然存在的最硬的物质是_____________ 。

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____________ 作用，净化后的水属于______________（选填 “混合物”或“纯净物”），在净化后的水中可加______________ 检验是否是硬水 。     

（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的_____________作用；实验室中检验C0₂是否收集满的操作和现象__________________________；

（4）取用10mL盐酸，要用到的仪器有 _________  、_____________；

(5) 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作：A . 点燃酒精灯   B . 检查装置气密性  C . 装药品  D .  用排水法收集   E  .撤离导气管    

F . 熄灭酒精灯       G .连接仪器         H . 把试管固定在铁架台上

正确的连接顺序为：__________________________   。（2分）

（3分）

(1)蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成物共：____________ g，参加反应的氧气的质量为：_____________ g

（2）在化学反应2A+B==2C中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为____________ 。

（4分)人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：

请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________（填序号多选）。

A．沉淀       B．过滤      C．煮沸      D．蒸馏      E．吸附

(2)单一操作净化程度相对较高的是 ___________。（单选）

A.吸附        B．沉淀      C．过滤      D．蒸馏     

（3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是_______________。

（4）自来水厂用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分为Ca(ClO)₂]可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂＋2Ca(OH)₂  =  X＋Ca(ClO)₂＋2H₂O,

X的化学式为___________ 。

（9分）实验室按下图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：

（1）实验室用装置A来制取CO₂，常用的药品是____________和____________，写出两物质制取二氧化碳的化学反应方程式______________________________      

（2）若要用装置B鉴定CO₂，在B中应盛放的试剂名称是____________，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是____________________。

（3）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_________________，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是________________。

（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是____________________________________。

（3分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

（l）实验中检查该装置气密性的方法是________________________________ 。

（2）实验中集气瓶收集满氧气的现象是________________________________。

（3）反应生成氧气的质量为：_______________ g 。 

（6分）为了探究质量守恒定律，某同学设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是  ____________________________ 

（2）实验现象：白磷燃烧产生________________， 气球先变大又变小。气球先变大后又变小的原因____________________________

（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 _________________。 

（4）反思：白磷燃烧_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_____________。 

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，10㎏ 氢气需要消耗多少㎏ 氯气才能完全燃烧？同时能生成多少㎏ 氯化氢气体？

（反应方程式为：H₂+Cl₂ 2HCl）

奥运火炬在神州传递，下列情景中蕴含着化学变化的是     

A．彩旗飘扬         B．气球升空          C．火炬燃烧         D．声音远扬