（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。依据实验目的设计切实可行的的实验方案是科学探究中的重要环节。

甲                     乙                        丙

（1）用甲装置测定水的组成。a试管中气体能燃烧，该气体是___，正极与负极产生气体的质量比为_____。甲装置中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论。

①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是         ______________________ 。

②一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件是      。

（3）用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中，正确的是         （填

字母序号）。

A. 实验时红磷一定要足量      B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹  D. 最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积

（6分）用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。

供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）

实验分以下两步进行：

（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为_______________，丙中试剂为        (填数字序号)。若乙装置中的现象是    ______     ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是       。

（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_________________________，即可收集到另一种气体。

（7分）“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【查阅资料】

①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。

③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl

【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物

……

【设计实施方案】

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。

粉末中含有的成分及质量

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

（3分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl₄）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式为CCl₄+4NaC(金刚石)+4NaCl。这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。 若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。

（3分）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数。

（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。

下列用途中，主要利用其化学性质的是

A．铜丝做导线           B．活性炭用于净水器  

C．发射航天飞机的燃料   D．石墨用作铅笔芯

空气成分中，体积分数约占78%的是 

A．氮气            B．氧气            C．二氧化碳       D．稀有气体

与元素的化学性质关系最密切的是原子的 

A．核外电子数      B．最外层电子数    C．相对原子质量   D．核内质子数

下列粒子都能直接构成物质的是

A．分子、中子      B．原子、电子  　  C．原子、离子　　 D．离子、中子

下列物质中，属于纯净物的是

A．果汁            B．矿泉水          C．干净的空气     D．冰水共存物