（5分）化学与生活息息相关。

（1）下列食品所富含的主要营养素是            。

（2）下列疾病中,与缺少钙元素有关的是           (填字母序号)。

 A．骨质疏松        B．侏儒症        C．佝偻病        D．贫血

（3）在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。回答下列问题。

A．电解水实验        B．家用电解水器     C．酸碱性不同的水的用途

写出图A所发生反应的化学方程式       。表C中用于“日常饮用”的水显       （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（5分）右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是         。

（2） 图中b表示        的溶解度曲线。

（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO₃的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：            

【第一组】

【第二组】

上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）__________；溶质质量分数一定相等的是       。

（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）化石燃料主要包括煤、         、石油。

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是         。

（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列发电形式符合“低碳经济”理念的是（填数字序号）         。

①水力发电 ②风力发电 ③天然气发电 ④太阳能发电 ⑤垃圾焚烧发电

（4）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源。

以CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式            。

（5）人类发明并使用氟利昂（主要用做致冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下分解得到的氯原子能破坏臭氧层，其破坏臭氧层的循环示意图如下图所示：

请回答： 在以上臭氧分子被破坏的过程中，氯原子所起的作用是           ；实验室还可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气中氧气与臭氧的分子个数比为      。

(7分) 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有           。

铁锅                铜导线                铝箔

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是          。

（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式          。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是          。

（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄,设计实验流程如下图所示，回答问题：

①操作I和操作II的名称是       。

②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式      。

（7分）下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：

（1）上述元素中属于金属元素的是       。

（2）胃液中含有的酸         （写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物       。

（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

写出反应①、③的化学方程式         、         ；属于复分解反应的有         （填数字序号）。

（7分） 根据下列实验装置图，回答问题：

A                       B                         C

（1）装置中标“a”的仪器名称是         。

（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是         ，应选用的装置是         （填字母序号，下同），选用这种收集方法的原因是         。检验二氧化碳是否收集满的方法是         。

（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是         ，反应的化学方程式为         。

（5分）用固体草酸(化学式为H₂C₂O₄·2H₂O)可以制取CO(CO难溶于水)，其反应方程式为：H₂C₂O₄·2H₂O △ CO↑＋CO₂↑＋3H₂O。

（1）若要制得纯净干燥的CO，可将产生的气体通过下图中的两个装置，其导管口的连接顺序是         ；所盛药品依次是         、         。

（2）右图所示装置用于获得均匀稳定气流。下列对其原理分析正确的是      （填数字序号）。

①该装置也可用作暂时储存少量气体的储气装置

②纯净的一氧化碳气体通过该装置纯度不会受影响

③实验中的HCl气体需要稳流，可直接将该装置连入实验中

④当两活塞的开启大小一致时，从Y 端流出气流的大小受装置中两液面差的影响。

⑤打开活塞时，由X端进入的不稳定气流靠漏斗内液面的升降调整压强大小而被缓冲

（7分）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。

（1）碳酸钠的俗名是         。

（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是          。

（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由         。

（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为甲同学的实验设计是否正确？         ，其理由是         。

（5）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成         。

(3分)乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：

①C₂H₆O+3O₂ 点燃 2CO₂+ 3H₂O    

②aC₂H₆O+5O₂ 点燃 2CO₂+2CO+6H₂O。

回答下列问题。

(1)反应②中的化学计量数a=         。

(2)反应          (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。

(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。

(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：

(1)生成气体的质量为         。

（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。