根据右图溶解度曲线，回答问题：
（1）60℃时，25gNH₄Cl加到50g水中，充分搅拌后，所得溶液______饱和溶液（填“是”或“不是”）．
（2）如果温度和溶剂的量都不改变，60℃时的125g20%的KNO₃溶液中，还需加入______gKNO₃才能成饱和．
（3）若硝酸钾晶体中含有少量氯化铵，下列除去氯化铵的方法合理的是______．（已知NH₄Cl在较低温度下受热易分解成两种气体）
A、蒸发结晶法B、过滤法C、加热法D、冷却结晶法．

实验室制取氧气与工业上制取氧气的本质区别是：________．

下列各化学方程式中，有错误的是

1. A.
   2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O
2. B.
   BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
3. C.
   Zn+2HNO₃═Zn（NO₃）₂+H₂↑
4. D.
   2HgO2Hg+O₂↑

请用你所学的化学知识判断下列说法中错误的是

1. A.
   用盐酸能除去热水瓶中的水垢
2. B.
   加快化学反应速率的物质叫做催化剂
3. C.
   用含氢氧化铝的药物能治疗胃酸过多症
4. D.
   如果图书馆发生火灾最好用液态CO₂灭火器灭火

现在我们已经掌握了氧气的制取和收集方法．请同学，按规范的操作要求，运用合理的装置回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：④______，⑥______．
（2）在装入药品之前应该先______，如果用加热高锰酸钾法制氧气则应选用的制取装置组合为______，实验时应在试管口处塞一团______，目的是为了______，其化学反应式或方程式为______；
（3）实验室之所以可以用向上排空气法收集氧气是因为______，验满时可以将带火星的木条放在______．
（4）硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，极易溶于水，密度比空气大．实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液在常温下直接反应而制得，且用向上排空气法收集该气体．你认为用该收集方法______（填“有”或“没有”）缺陷，理由是______．

50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是________．（写出计算过程）

如图是某固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，该物质的溶解度是______g．
（2）t₁℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）将t₁℃该物质的饱和溶液升温至t₂℃时，溶质质量分数的变化是______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）试设计一个简单的实验途径，将140g该溶液从状态a改变到状态b：______．

生活中处处有化学．通过对化学的学习和理解，请你联系生活实际，描述两种现象并结合化学知识解释原因或得出相应结论．仿照示例完成下列表格：

现象	解释（或结论）
进入花园，能闻到花香	由于分子不断运动的缘故
酥脆的饼干露置于空气中-段时间后变软	证明空气中含有水蒸气
________	________
________	________

小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？______
（2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少克？______
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度 g/100g水	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃时，氯化钠的溶解度为______；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有______；
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．加热浓缩 c．降温结晶 d．过滤；若KNO₃晶体中含有少量NaCl，提纯KNO₃的操作步骤是（填序号）______；
（4）60℃时，100g KNO₃饱和溶液恒温蒸发10g水，会有______g硝酸钾晶体折出；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______．