请你用化学方程式解释下列问题，并在括号内注明基本反应类型：
（1）正常雨水pH≈5.6的原因是______，______反应；
（2）用稀硫酸清除铁锈______，______反应；
（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为______．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．
（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；
（2）当温度高于20℃时，甲物质的溶解度______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质的溶解度．
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．

人们的日常生活离不开金属．

（1）根据右图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质．
（2）铝的化学性质比铁活泼，但为什么日常生活中铝制品不易锈蚀？

化学方程式是表示化学变化的化学用语．关于化学方程式3Fe+2O₂ Fe₃O₄的说法错误的是

1. A.
   反应物都是单质
2. B.
   生成物属于一种混合物
3. C.
   属于氧化反应
4. D.
   反应后固体物质质量增加

实验是学习化学的重要方法．在实验室里，常采取分解过氧化氢（H₂O₂）溶液的方法制取氧气．请分析图回答问题：

（1）MnO₂在上述实验中所扮演的角色是______．
A．反应物B．生成物C．催化剂
（2）图中能使带火星的木条复燃的气体是______．
（3）写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式______．

如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
（1）用“NaCl”或“KNO₃”填空：
①在 20°C时，______的溶解度较大．
②在t₁°C时，分别取两杯80mL水，各加入适量硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液，将温度都升至t₂°C时，若使溶液仍然是饱和溶液，则加入______的质量多．
③若采用冷却热饱和溶液的方法，可从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出的物质是______．
（2）请描述硝酸钾的溶解度变化趋势______．

硝酸钾晶体和氯化钠的溶解度曲线．

小刚同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助他回答下面有关问题：
[发现问题]：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
[提出猜想]：猜想①：燃烧的剧烈程度可能与________有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与________有关．
[验证猜想]：实验报告如下：

验证猜想	实验操作	实验现象	实验结论
猜想①	将两块红热的木炭分别放入盛有氧气和空气的集气瓶中	_______________________	_______燃烧更剧烈
猜想②	取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉，分别在空气中点燃	_______________________	_______燃烧更剧烈

[结论应用]：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：________．

高分子化合物按其来源可分为________和________两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于________，塑料、合成纤维等属于________．

下列化学现象描述正确的是________
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B．铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．________．

实验室常用下列装置制取和收集气体，所示，请根据下图回答有关问题：

（1）如果用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为______，不能选择的收集装置是______（填编号）．
（2）小明同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填编号）．
（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为______．