已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂可溶于水。下列关于图像的描述不正确的是 

①                    ②                  ③                  ④

A．图①表示澄清石灰水中持续通入CO₂

B．图②将镁条和锌片（均足量）分别和等质量、等质量分数的稀硫酸混合

C．图③表示氢氧化钠溶液中加入大量的水

D．图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份后溶液中溶质的质量分数

（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）在“酶、石墨、稀有气体、钛合金”中选择适当物质填空：

①可用于制铅笔芯的是             ； ②可制造“人造骨”的是               ；

③可用作保护气的是               ； ④一种生物催化剂是                 ；

（2）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：

①碘酒中的溶剂             ；②生活中常用的白糖、红糖等的主要成份           ；

③汽水中的一种不稳定的酸           ；④作炉具清洁剂去除油污的碱             。

（5分）根据要求写出下列化学方程式，并注明基本反应类型。

（1）铁丝在氧气中燃烧                                          （       ）反应

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气                      （       ）反应

（3）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体

                                                         。

（7分）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）请写出图中标号仪器的名称：②            

（2）某同学在实验室制取二氧化碳，写出反应化学方程式                           ，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是          （填装置大写字母），可选用            作干燥剂。

（3）写出用A装置制取氧气的化学方程式                                    。

（4）右图是用燃烧方法测定空气中氧气含量的实验，试管容积为30mL。实验前，反复推拉注射器活塞，活塞都回到原处。此现象说明                 。实验开始时注射器活塞前沿停在20 mL刻度处，充分反应后待试管冷却，打开弹簧夹，注射器活塞前沿将停在      mL刻度处。

（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是                    ；气体X的化学式为         。

（2）操作Y的名称是          ， 滤液2中可循环利用的物质除水外还有          。

洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是            （填字母）

A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液

（10分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为                                        。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为                                       ，由此该粗产品中一定不含有          。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【含量测定】Na₂CO₃含量的测定

（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】 ①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小。

（2）操作步骤：

①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量G的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。

（3）问题探究：

①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明                      。

②B装置的作用是                                            。

③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是                               。

④若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会        （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO₂ 。你认为更换后的试剂是             ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）                                                         。（4）数据计算：

根据正确值0.44 g，求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数是          （写出计算过程）。

我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是：

A．雨后的彩虹  　　　　　 B．夜晚的霓虹灯　　

Ｃ．节日的礼花　　　　　　Ｄ．彩色的图画

为了保护环境，某校同学提出以下建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧，②开发生产无汞电池，③分类回收垃圾，④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，⑥推广使用无磷洗涤剂，⑦控制化肥和农药的过量使用。你认为可以采纳的是：〔　　〕

Ａ.①②③④⑥⑦　　Ｂ. ②③④⑤⑥⑦　　　Ｃ. ①②③⑤⑥⑦　　Ｄ.全部

下图所示的实验操作中正确的是：〔　　〕

下列四组溶液，不用其它试剂和试纸就能区别开来的一组是：〔　　〕

Ａ.HCl　Ｎa₂CO₃  BaCl₂  Na₂SO₄    B. H₂SO₄  Ｎa₂CO₃   Na₂SO₄  H₂O   

Ｃ.NaCl  HCl  NaOH  Na₂SO₄     D.HCl  NaOH  NaCl  H₂O