（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO₃、SiO₂和Fe₂O₃。

（1）第①步酸洗所用的酸是          （填编号）。

A.稀盐酸       B.稀硫酸        C.浓硫酸        D.稀硝酸

（2）酸洗时酸与Fe₂O₃反应的化学方程式是                              。

（3）固体1的名称是               。

（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、            。

（5）操作II的名称是：蒸发浓缩、            。

（8分）某失去标签的固体粉末物质A，可能是CaO、Na₂CO₃或Mg中的一种。为了分析其成分，取少量固体进行实验，实验方案设计如下：

（1）物质A不可能是          （填俗名）。

（2）若现象C仍为无色溶液，则反应①的化学方程式是                 。实验室收集气体B的方法是                      。

（3）若现象C为白色沉淀，则反应①的反应类型是           ，反应②的化学方程式是                        。

（4）若固体物质A是由上述两种或三种物质混合而成，且实验方案中现象C仍为无色溶液，则固体物质A是               。

（6分）为了研究气体除杂及物质之间的反应，设计了右图装置分别实验，请分析有关问题。

（1）除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：

①除杂时混合气体的气流方向是由       （填“a”或“b”）端进入洗气瓶。

②A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是       ，当看到

                现象时，说明CO₂已除尽。

（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有

①紫色石蕊溶液      ②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。

A、B中应依次盛放                   （填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为                     。

（9分）根据实验要求，分析作答。

（一）下图是实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题：

（1）实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是                       。反应的化学方程式是                      。

（2）检查装置A气密性的方法是                                           。

（3）某气体既可以用装置C收集又可以用D装置收集，则该气体具有的物理性质是

                     ，具有的化学性质是                         。

（二）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量）。回答下列问题：

（4）将右图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为a →      →       →d（填接口字母）。

（5）理论上0.65g锌与足量稀盐酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验收集到氢气体积的平均值约为242mL。造成误差的主要原因是           （填编号）。

A.收集的气体包括了酸的体积        B. 收集的气体包括了空气的体积。

（6）为了减小实验误差，制取氢气最好选用的酸是               。

（7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂在20℃时的溶解度2.1 g。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是（用化学方程式表示）                 。

（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）在20℃室温下，     （填“能”或“不能”） 配制10%的Ba(OH)₂溶液。

五、计算与分析题（共2小题，共10分）

目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。

（3分）考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式是Cu₂(OH)₂CO₃。请回答下列问题。

（1）铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是               。

（2）铜绿Cu₂(OH)₂CO₃（相对分子质量为222）中铜元素的质量分数是        （保留小数点后一位）。

（3）Cu₂(OH)₂CO₃2CuO + H₂O +↑，“  ”的化学式是       。

（7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H₂的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m     n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。           

                                      。

铌酸锂（LiNbO₃）是一种用途较广泛的新型材料之一。铌酸锂属于

A．氧化物                     B．酸              C．碱            D．盐

镉（Cd)）是一种重金属，在自然界中多以化合物形式存在，镉超标聚集会对人的健康带来严重影响，则镉属于人体内的 

A．常量元素         B．有害元素          C．非必需元素       D． 微量元素 

全国一些重点城市及珠三角地区最近新增了一项空气质量监测项目，其监测对象是

A．二氧化硫（SO₂） B．一氧化碳（CO） C．PM2.5粒子    D．氮的氧化物（N_xO_y）