在学生实验时，有一位同学发现实验室中石灰水试剂瓶内表面有一层白膜，其化学式是________，如何形成的（用反应的文字表达式表示）________．在实验室中若选择一种试剂将其除去，请写出相应的文字表达式________．

为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C₂H₅SH）．乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2Ⅹ+6H₂O，则Ⅹ的化学式为________．

写出符合下列要求的化学方程式：
（1）用石灰石制生石灰的分解反应______；
（2）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）炼制铁______；
（3）稀盐酸与烧碱发生的中和反应______．

材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．特别是人类发明并使用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
材料 2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请写出臭氧的化学式______；
（2）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：______
②化学性质：______
③用途：______
（3）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：______，
（4）材料1中属于化合反应的是（填序号）______；经过①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？______（答：“是”或“否”）．

蜡烛在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，由此说明蜡烛中一定含有的元素是________、________，可能含有的元素是________．

小明同学在学习CO化学性质时，设计了图1所示的实验方案．图1中的a是涂有糊状氧化铜粉末（用水调成）的玻璃棒．实验时，将玻璃棒涂有氧化铜的部分在酒精灯火焰上加热，然后迅速插入装有CO的集气瓶中．

请回答：
（1）小明同学设计的图1所示实验，是为了验证CO的什么化学性质？（用化学方程式表示）______．
（2）图1中加入澄清石灰水的作用是______．
（3）图1、图2两个实验方案中，你认为比较好的是______，理由是______（至少写两点）．

小君同学要配制500克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
（1）该同学需称取氢氧化钠固体的质量为______ g；
（2）从所配制的溶液中取出50克与溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全中和，理论上需要这种盐酸溶液多少克？（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）
（3）若根据科学检测，所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%，请你写出造成此结果的两种可能原因．
原因一：______；
原因二：______．（其他答案合理也可以）

小明同学所做的下列小实验，主要发生化学变化的是

1. A.
   
   铅笔芯能导电
2. B.
   
   用简易净水器净水
3. C.
   
   自制汽水
4. D.
   
   水和酒精混合体积变小

Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．

试回答：
（1）该装置存在一处不完善的地方是______．
（2）实验开始时，先要进行的操作是______．（选填序号：①加热　 ②通CO）
（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是______．
Ⅱ．为分离从B装置排出的气体，小明设计了上图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）．
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离等到______．
（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离等到______．
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时CuO已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①CuO经CO还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的红色固体，溶于酸生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜．
【实验验证】小明设计了一个最简单的验证实验方案（如下表）．请填写有关内容．

实验步骤	______
实验现象与结论	______
可能发生的化学方程式	______

锌与盐酸（HCl）反应生成氯化锌和氢气．计算13g锌与足量的盐酸反应后，可得氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升）