（2012•连云港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO₄（稀）=ZSO₄+H₂↑；③X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂，这三种金属的活动性顺序正确的是（   ）

A．X＞Y＞Z     B．Z＞X＞Y     C．Y＞Z＞X      D．Z＞Y＞X

（2012•连云港）下列由事实得出的结论正确的是（     ）

（2012•连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（   ）

A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B．向H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．化学反应中，原子总数随时间的变化

（2012•连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（    ）

A．E转变为B一定是置换反应B．A不一定是含CO₃^2﹣或HCO₃^﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

（2012•连云港）生产、生活、科技、环保等都离不开化学．

Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题．

（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指        （填“元素”或“单质”或“元素”）．

（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的        ．海产品容易腐烂变质，         用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）．

Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．

A．有机合成材料           B．金属材料          C．天然有机高分子材料

（1）塑料制品属于      ．

（2）棉花、羊毛属于       ．

（3）可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于       ．

Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．

（1）开发       等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．

（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少        气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。

（2012•连云港）如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是    g，以下实验中：

10mL水xyz

x、y、z中为饱和溶液的是     ．

（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是     或      ．

（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、      、        ，然后过滤、洗涤、干燥．

（2012•连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为        、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）             、                  。

（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和

②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则的反应类型为           ．

（3）X的化学式为          ．

（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为      ，Y的化学式为        ，写出Y的一种用途         。

（2012•连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．

步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．

步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．

【交流讨论】

（1）由步骤1得出的结论是         ．

（2）步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是                            ．

（3）步骤3中仪器A的名称为                   ．

小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是                ．

（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量       1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）

【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．

【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．

【请你参与】

（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．

（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

（2012•江西）下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）

（2012•江西）下列物质不属于空气污染物的是（　　）