以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是

A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液

B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，分离CaCl₂和Na₂CO₃的混合物

C．用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄，得到纯净的KNO₃溶液

D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制16%的硝酸钾溶液

下列各组物质投入水中．搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是

A．NaOH、KCl、H₂SO₄               B．KNO₃、HCl、CuCl₂

C．Na₂CO₃、HNO₃、Ca(OH)₂           D．Ba(OH)₂、MgCl₂、FeCl₃

图中五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关内容。下列说法中不正确的是

A．X可能是AgCl

B．b处冒气泡，形成浅绿色溶液

C．c处生成白色沉淀

D．d处发生的属于复分解反应

用化学用语填空：

（1）三个铁离子           （2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物      ；

（3）2个氨分子         ； （4）锰酸钾中锰元素的化合价          ；

（5）电解水正极得到的气体               。

2011年11月28日第17届联合国气候变化大会在南非德班开幕。中国代表团再次重申，中国政府将采取强有力的国内行动，推动绿色低碳发展，为应对全球气候变化作出积极贡献。

⑴二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议合理的是      （填字母）。

A．减少使用各种一次性用品，如纸杯、餐盒

B．减少煤等含碳燃料的燃烧

C．大力发展公共交通

⑵有一种将CO₂转化的实验流程如图所示，该实验流程中CO₂转化的最终产物为     和    ，有一种可循环利用的物质是       .

小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请填空：

⑴他设计的四种实验方案，所需试剂如下：

①铜、银、硫酸亚铁溶液               ②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液       ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液

上述方案中，正确的是                     （填写序号）．

⑵某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

【解析】根据在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行解答

A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色。(反应中的个别生成物已略去)

⑴写出化学式：A为        ，J为         ， I为         。

⑵写出化学方程式反应①                  反应③          。

(3)在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是               。

【解析】本题的突破口有以下几处：

由A为红棕色固体可知A为Fe₂O₃；由J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可确定J为氨气NH₃；

由E在常温下为无色液体，结合转化关系框图E在通电条件下生成气体F，可猜想E为水H₂O；

由B是气体，结合转化关系框图在高温条件下能与Fe₂O₃发生反应，可猜想B为一氧化碳CO；

由H的溶液呈蓝色，可猜想H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜CuSO₄；

物质W在加热条件下分解生成CO₂、H₂O、NH₃，则W为碳酸氢铵NH₄HCO₃；

通过对上述物质的判断和猜测，结合转化关系图及文字信息的描述，可展开对其它物质或反应的推断．

硫化氢(H₂S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO₂和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

(1)具有臭鸡蛋气味，这属于H₂S的          性质。(物理或化学)?

(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式     。

(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式       。

(4)根据装置图回答下列问题：

①制取H₂S气体的发生装置 可选用

②若用C装置收集H₂S气体，进气口应为

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。D中所盛的试剂应该是      ，反应现象为

④做上述实验时，为了防止多余的H₂S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。E中试剂为             。?

．小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

⑴该装置的不足之处是                      。

⑵实验开始时，先要进行的操作是

（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。

⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是       。

Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。

⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到         （写化学式,下同）。

⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到       。

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），

小明进行了以下探究

【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu。

【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。

【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。

某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：

请回答以下问题：

(1)OA段没有产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）：           。

(2)C点溶液中溶质为

(3)该废水中硫酸铜的溶质质量分数。

(写出计算过程)

【解析】(1) 氢氧化钠先和硫酸反应，(2) C点时，氢氧化钠和硫酸，硫酸铜完全反应，氢氧化钠过量

(3)由图可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜的质量为19.6g,根据化学方程式列比例式进行解答