某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。请分析回答：

（1）水通电分解的化学反应方程式为：

（2）实验中A管生成的气体质量是         ；

（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是

                                          ；

（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）     

化学就在我们身边。

（1）下列是与人类的生活密切相关的物质：①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶，请选择相应的编号填空．

①实验室中常用的燃料是           

②温度计中填充的液态金属    

③可做汽车轮胎的材料是       

④被称为“工业的血液”的化石燃料是  

（2）写出以下物质的化学式

①天然气                     ②干冰            

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃。写出其反应的化学方程式：

                                                  。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用           的方法。

b.如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                 。

方法二：用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式                   ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为  

①气密性检查            ②气体验纯  

③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。

c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式

                    、                    。

这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色。

下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。

（1）在反应①中，物质X起的可能是          作用。

（2）A是        （填化学式，下同）；Z是       

（3）反应④、⑤的化学方程式分别为                               、

（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有           种。?

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓        的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是                      ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：                。

（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O。试写出该反应的化学方程式                         。

（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：                       。

②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：          ；利用此反应，氧化钙可用作食品         剂。

③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是         ，该固体是碳酸钙。

④整个过程中，可以循环利用的物质有         。

（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是        

A.生成了2g二氧化碳   

B．剩余固体质量为5g   

C．生成了5.6g氧化钙   

D．剩余碳酸钙的质量为8g

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：         。

（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于         （写出用途）。

【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，

在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。

两次读数     (填“是”或“否”)相等。理由是                  。

【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：氯化钠溶液呈中性

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：

（1）产生的二氧化碳的质量为         g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。        

下列生活物品，用有机合成材料制作的是

A.铝合金门窗      B. 塑料洗衣盆     C. 玻璃钢桌椅      D.景德镇陶瓷

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。大雾天气可导致呼吸道病人增多。因为雾霾可使空气中增加大量的

A．可吸入颗粒物    B． 二氧化碳     C．二氧化硫        D．氮氧化合物

据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO₄）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为                    

A．+1         B．+2             C．+3         D． +4

下列属于物质物理性质的是

A．氦气有稳定性   B．酒精有可燃性   C．浓盐酸挥发性   D．浓硫酸有腐蚀性