6分）能源、环境问题是全球关注的热点问题。

（1）生活中经常使用的燃料有煤、           和天然气等化石燃料。

（2）化石燃料大量使用产生           、NO₂等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成           ，破坏环境。

（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。

A．          B．          C．

①白磷能够燃烧的是实验是（填序号）           ， 反应的化学方程式为           。

②对比实验B和C可以得到的结论是           。

（7分）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用。

A．碳酸饮料          B．高炉炼铁            C．干冰         D．燃料燃烧

这些物质中:

（1）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同）           。

（2）可以用于制作碳酸饮料的物质是           ，其中发生的化学方程式为           。

（3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为           。

（4）可用作燃料的物质是           ，其燃烧的化学方程式为           。

（5分）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。

（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）           构成的。

（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）           。

（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为           。

（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为           。

（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为           g。

（5分）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。

已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H₂S）等成分。

②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H₂S通入CuSO₄溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H₂SO₄），从而除去H₂S。该反应的化学方程式为           。

（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是           。将该下水管道中的气体通过CuSO₄溶液。

（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为           。

（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是           。该反应的化学方程式为           。

（6分）根据下图回答问题。

A              B           C          D             E

（1）写出标有序号的仪器名称：①           ；②           。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同）           ，收集装置是C或           ，反应的化学方程式为           。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为           。

（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO₂、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

实验记录：

（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）           处通入。

（2）试管②的作用是           。

（3）气体A为           。判断的依据是           。

（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是           。

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）           。

（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：

（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是           。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

【分析和评价】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是           。

【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是           。

（3分）铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃4Al + 3O₂↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？

（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。某种口服补液盐的成分和用量如下。

【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO₃ 1.260 g。

【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日口服用3000 mL。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是           。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是          g。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）           g NaCl来代替原配方中的NaHCO₃。

生活中的下列现象属于化学变化的是

A．冰棒融化     B．湿衣晾干     C．瓷碗破碎       D．水果腐烂