用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

(1)写出下列物质的化学式：硝酸钙__________、碳酸铵___________。

(2)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。

(3)实验室常采用______________操作进行沉淀分离。

(4)生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：

________________________________________________________。

(5)高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止(用化学方程式表示)

________________________________________________________。

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

【生活应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：___________________。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：__________________________。

【探究实验2】能与酸反应。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：__________________________。

反应的化学方程式为：_______________________________________。

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。

现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)注意：若答以下两空奖励4分，但化学总分不超过60分。

步骤：________________________________________________；

现象：________________________________________________。

写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：________________________________。

小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是__________________合金。

(2)小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

“禁止携带易燃物、易爆物和有腐蚀性的物品乘车”。下列物品不能带上车的是

A.牙膏           B.饮料             C. 糖果       D. 浓硫酸

对于下列元素符号和名称，你认为书写正确的是

A．cl–氯         B．K –钾           C．Cu–金       D．mg–镁

近年来汽车轮胎中常以空气中含量最多的气体作为填充气。这种气体是

A．氧气         B．氮气            C．二氧化碳      D．稀有气体

下列食物中富含糖类物质的是

A．鱼           B．花生油          C．蔬菜        D．馒头(含淀粉)

下列物质中，属于盐的是

A. 硫酸（H₂SO₄）               B. 氢氧化钠（NaOH）

C. 碳酸钠（Na₂CO₃）            D. 四氧化三铁（Fe₃O₄）

下列元素中，属于有毒元素的一组是

A．氮、氧、氢                      B．铁、锌、钙

C．汞、铅、镉                      D．碳、硫、磷

下列图示实验操作中，正确的是