在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则生成D的质量是

1. A.
   2.6g
2. B.
   5.8g
3. C.
   3.6g
4. D.
   6.4g

小明同学在复习盐酸的化学性质时，归纳出了HCl与其他物质间相互反应的关系如图（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）盐酸的一种用途是______．
（2）若X是Fe₂O₃，则反应后的溶液颜色呈______．若X是单质，则X可以是______（写化学式）．
（3）根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：______；______．

木炭、铁丝、氢气都能在氧气中燃烧，其变化的本质和现象有不少共同之处，如反应都会发光、放热；反应都需要点燃等．请再归纳出它们的三个共同点：
（1）______；
（2）______；
（3）______．

将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数．

物质连连看：根据左拦物质的描述．在右栏中找出对应的物质，并将其序号填在表下相应的位置．

物质的描述	备选物质
（1）我能让气球飞起来，却不能燃烧	A．盐酸
（2）我是常见的建筑材料，却害怕高温	B．氢氧化钠
（3）我是常见的调味品，可来自广阔的海洋	C．氦气
（4）我可用于清洗铁锈，是胃酸的主要成份	D．石灰石
（5）我易潮解，溶于水时放热	E．食盐

（1）______； （2）______； （3）______；（4）______；（5）______．

机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO+O₂=2NO₂；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：（可能用到的装置如下）

（1）物质X的化学式为______．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，应选择的发生装置是______，收集装置是______．
（3）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和N₂的化学方程式：______．
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是______．
（5）某化工厂准备生产Cu（NO₃）₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是______．

某化学兴趣小组为测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）要配制120g的10%的氢氧化钠溶液，需30%的氢氧化钠的质量是______
（2）写出反应的化学方程式______
（3）参加反应硫酸的质量（X）比例式为______
（4）废水中硫酸的质量分数______
（5）该工厂每天用氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰的质量为______．

下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是

1. A.
   二氧化硫浓度
2. B.
   氮气浓度
3. C.
   二氧化氮浓度
4. D.
   PM2.5浓度

甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种化合物，它们各自由两种元素组成．A、B是两种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：

据此，确定单质A的化学式是________，四种化合物的化学式分别是：
甲________，乙________，丙________，丁________．

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是______（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是______．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙______甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．