下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（    ）                

A．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺                B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

C．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺                D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：（     ）

A．溶液的质量一定变小            B．溶液中溶质量分数一定变大

C．溶液的质量一定变大            D．溶液中溶质的质量分数可能不变

对于化学反应中A+B==C+D，则下列说法正确的是（   ）

A．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应

B．若C、D为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定为复分解反应

D．若将9gA和17gB混合，充分反应后，则生成C和D的质量总和一定为26g

请按要求填空：

  (1)请写出相应的化学符号或名称：

    ①2个氮原子        ；②+2价的镁元素         ；③2C1^-         ；

(2) 请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，  并将其化学式填写在相应的空格上：

    ①能燃烧的固态非金属单质是           ；

    ②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是           ；

    ③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是           ；

    ④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是            ；

    ⑤“西气东输”该气体的主要成分　      　   。

下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：

① 根据上表数据说出硝酸钾的溶解度变化规律                          。

② 20℃的硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为                     。

③ 将50℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，此过程中质量未发生改变的

是           （填“溶质”、“溶剂”或“溶液”），所得溶液      （填“是”

或“否”）20℃硝酸钾的饱和溶液。

2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关¹³¹I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：

（1）¹³¹I原子中含有53个质子，78个中子。

①¹³¹I原子的核外电子数为__________。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子¹²⁷I，它和¹³¹I同属于碘元素。¹²⁷I原子的质子数为__________。

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗¹³¹I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I₂）却会引起碘中毒。KI和I₂的性质不同的原因是______               

__                。

（3）针对上述事件下列说法错误的是       。

A．科学、安全地利用核能              B.充分利用风能、地热能和太阳能

C．尽可能多使用石油、煤等化石能源    D.寻找可循环利用的生物能源

海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏。

（1）海水晒盐是利用                   （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”） 的方法。

（2）镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉。下图是从海水中提取镁的全过程，请回答下列问题：

① 镁合金是           （填“单质”、“化合物”、“混合物” ）

②右图是镁元素的某种粒子的结构示意图，该图表示     

（填粒子符号）。

③ 化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。其中③⑤的反应属于氧化还原反应的是       ，其化学方程式为                        ；属于复分解反应的是     ，其化学方程式为                                     。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

    【对固体猜想】

  猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是              ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是                               。

(2)若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为         (填化学式)，该实验        (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为                                  ，现象b为                                             ，则猜想Ⅱ成立。

钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了以下有关铁的实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：

A                   B            C          D           E          F

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应

的化学方程式是：H₂C₂O₄ ====== H₂O+CO₂↑+CO↑（条件略）。请回答下列问题:

(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是                                      .

(2)C装置无明显现象，C装置的作用是                                      。

   D装置中浓硫酸的作用是                                              。

（3）E装置中发生反应的化学方程式                                  。

（4）F装置的作用是                          、                         。

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？