用化学符号填空：
（1）2个氧分子______．（2）氧化铝的化学式______．
（3）氢氧根离子______．（4）请标出HClO中氯元素的化合价______．

硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，镁水会给生活和生产带来许多麻烦．硬水和软水可用________来区分，生活中可用________来降低水的硬度．

根据物质的性质与用途的关系，下列叙述不正确的是

1. A.
   氧气具有可燃性，可作燃料
2. B.
   生石灰具有强烈的吸水性，可作食品干燥剂
3. C.
   干冰升华吸热，可用于人工降雨
4. D.
   活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂

下列实验基本操作中，正确的是

1. A.
   
   倾倒稀盐酸
2. B.
   
   量取液体
3. C.
   稀释浓硫酸
4. D.
   
   　 检验装置气密性

根据质量守恒定律解释下列现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应细铁丝的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律．这种说法对吗？为什么？

前不久，国家质检总局在一些食品中检测出含强臻癌物质----“苏丹红一号”，它的化学式为：C₁₆H₁₂N₂O，它是由________种元素组成的，每个分子中有________个原子．

填写空格中的名称或化学式：

化学式		NO2	NaCl
名称	五氧化二磷

将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO₃ ZnO+CO₂↑）
（1）黄铜是金属材料吗？______（填“是”或“不是”）．
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式______．
（3）若原料中含25吨ZnCO₃，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为______吨．

A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）在50℃时，A物质的溶解度是______g．
（2）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．

（1）实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是______．
（2）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是______．
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
（3）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂ ；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色．现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法______（填“正确”或“不正确”）．请通过计算加以说明．（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm³）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在．请设计实验加以证明．