下列说法正确的是

A.原子由原子核和核外电子构成      B.物质都由原子直接构成

C. Mg²⁺表示两个镁离子             D.2H表示两个氢离子

“实验→现象→结论”是学习化学的一种重要方法。下列实验对应的描述不合理的是

为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：

则下列说法正确的是

A.若X是铁，第③步反应还应有氯化铁生成

B.X还可以是Zn，但不能是Ag

C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量

联合国第63届大会确定2011年为“国际化学年”，以纪念化学学科对人类文明作出的巨大贡献，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。中学生更应该热爱和学好化学。学好化学的方法很多。如：

(1)分类方法。下面是对单质、化合物的分类。请用恰当的物质的化学式填空。

(2)对比方法。图21是教材中探究燃烧条件的对比实验。由此能得出的结论是    。

(3)“学科思想”方法。

‘

结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与C、Mg、CH₄等物质反应，从而决定了O₂可用作  ②  。“具体→抽象”的思想。通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性。酸共同的化学性质有   ③  (只写两点)。

(1)2011年3月，年产100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设，这对贵阳市落实“工业强市”的战略起到了积极作用。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材

(2)基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。各用一个化学方程式表示：

分解反应               ，置换反应                   。

(3)我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应。请写出一个氧化还原反应的化学方程式         。

水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关。

(1)图22实验中，水发生的是   ①  变化；图23实验中，水发生的是   ②  变化(填“物理”或“化学”)。水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氧、氧两种元素组成，其本质原因是   ③  。

(2)图24是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有    (只写一条)。

(3)某同学做了如下两个实验。

根据图24的溶解度曲线，判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是      。

(4)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有         。

化学就在我们身边。

(1)全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。下到食物中富含糖类的是       。

A.鸡蛋    B.米饭    C.黄瓜     D.菜籽油

(2)铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。故生活中防止铁制品生锈的方法有   ①   (写一种)。除铁锈(主要成分是Fe₂O₃)的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为   ②  。

(3)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，图25为反应的微观示意图。A物质中氮元素与氧元素的质量比为   ①  。该反应的化学方程式为  ②  。

某探究小组的同学用H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。

(1)将四种溶液两两混合，其中用H₂SO₄与另三种溶液分别混合的现象如下：

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄与Ba(NO₃)₂发生了反应，反应的化学方式为    。

②实验中的H₂SO₄与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图26所示，反应的实质是H⁺和OH^—结合生成H₂O。同理H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是   。

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是           (写出两组)。

(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子    。

在查阅资料时，小明得知CO₂在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。

[提出问题]CO₂与木炭在高温条件下反应是否生成CO?

[实验探究]小胡设计了如图27的实验方案，并进行实验。

(1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，反应的化学方程式为              。

(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是           。

(3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是             。

[实验结论]经检验F处的气体为CO。结论：CO₂在高温条件下与木炭反应生成了CO。

[实验反思] (4)有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端

插入小试管中。改进后的优点是            。

[实验拓展] (5)撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O₂，反应的化学方程式为   ①  。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是   ②  。

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O)

(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。

(2)求混合物中NaOH的质量是多少?

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？