实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是

A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g        

B．将氢氧化钠固体放于纸上称量

C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解      

D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存

某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是

A. 测定的时间内该水样的酸性减弱        

B. 该雨水是酸雨

C. 该取样地点的空气可能受污染             

D. 用pH试纸不能测得表中数据

近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧

化硅。下列有关判断正确的是

A．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”  

B．“干水”是混合物

C．每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子  

D．“干水”与干冰成分相同、状态不同

氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是

A．20 ℃～40 ℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠

B．两种物质溶解度都随温度升高而增大

C．45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．将50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至20 ℃，始终没有晶体析出

如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水

的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是

A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5

B．该铁粉在试管内发生了氧化反应

C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的

D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同

往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加

入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对

烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是

A．从0到t₃，烧杯中水的质量不断增加                                                     

B．t₁时与t₂时烧杯中物质总质量相等

C．加入的金属一定是银

D．从t₃到t₄，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现

（8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。

（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是     ，碘元素属于         （填“金属”或“非金属”）元素。

（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：

①氯化钠含有的阴离子是       （用符号表示），KIO₃中I的化合价为        。

②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：

KIO₃ + 5 X + 3H₂SO₄  = 3K₂SO₄  + 3 I₂ + 3H₂O，推算X的化学式为       。

③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO₃的质量为

               mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。

（13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。

（1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象：　          　　。两者混合过程发生     变化（填“物理”或“化学”）。

（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是                         。

（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：                             。

（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式：

①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO₂）和氧气：                        。

②木炭完全燃烧：                  。

（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤      （填“②”或“③”或“④”等序号）。

（2）步骤②所起的作用是     （单选，填选项序号）。

A. 杀死水中的细菌 

B. 减少水中氧气   

C. 使泥沙沉积至底部     

D. 分解有毒物质

（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是     ；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是       。

（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起         作用。

（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及

一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图

所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：                         。

（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：                                  。

（3）步骤④加入盐酸的目的是除去            ；步骤⑤利用盐酸的           性质，除去过量的盐酸。