在由CuCl₂、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有该实验的叙述中不正确的是               

A.反应中一定有气体产生             B.滤液中含有H⁺

C.滤出的固体为Fe、Cu              D.滤液中的溶质为FeCl₂

下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是            

A.乙的溶解度大于甲的溶解度

B.t₁℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.t₂℃时甲的不饱和溶液降温至t₁℃，一定变为饱和溶液

D.当甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

将盛有15g氧化铜的试管，通一会儿CO后，加热一段时间后，试管内残渣为12.5g，残渣中铜元素的质量分数为

A.20%            B.80%        C.83.3%          D.96%

（4分）按要求从氢氧化铜、氧化镁、氯化钠、水、氧气中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中。

（1）一种非金属单质：_________（2）一种非金属氧化物：__________

（3）一种难溶的碱：         （4）一种可溶的盐：____________

（4分）我市要求各餐饮单位严格遵守《国家食品添加剂使用标准》，禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用。过氧化苯甲酰（化学式C₁₄H₁₀O₄）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：

（1）过氧化苯甲酰由___________种元素组成。

（2）过氧化苯甲酰具有的化学性质是                                         。

（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为                   （填最简整数比）。

（4）饮食健康是大家非常关心的话题，下列有关食品报道的说法中正确的是        （填写下列各项的序号）。

①生产豆芽时，加入尿素可使豆芽长得又粗又长

②出售海产品时，为了延长保鲜时间可以使用甲醛水溶液浸泡

③焙制面包时可以加入适量的碳酸氢钠

④在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量

（4分）石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO₂。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅属于         （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O，Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为                             。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：SiO₂+2C^高温 Si +2CO↑，反应的基本类型是                反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是                                         。

（4分）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，节约能源、开发利用新能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

（1）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、            等（请举1例）。

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，我国科学家针对南海可燃冰开采进行了模拟研究，并取得了系列进展。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　　　    　。

（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，它们能发生反应：SO₂+NO₂＝SO₃+X，其中X的化学式为　　   　。

（4）下列有关说法不正确的是　　　　　（填写下列各项的序号）。

①煤、石油、天然气是重要的化石燃料

②在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

③化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化

④选择燃料时要综合考虑各方面的因素

（6分）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装

实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以H₂O₂溶液为原料（以MnO₂为催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为                           （填写仪器序号字母）。

②生成氧气时，仪器A中发生的化学反应方程式是                          。

③实验室也可以用排水法收集氧气，其原因是__                       ______。

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质为少量单质铁），所选仪器的连接顺序为：A→D₁→E→D₂→D₃。（已知：Fe₂O₃+3H₂^△2Fe+3H₂O；D₁、D₂、D₃为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）

①仪器A中发生的化学反应方程式是                                  。

②仪器D₁的作用是                          。

③充分反应后洗气瓶D₂的质量增加了3.6g，则E装置内固体质量减少了       g。

（6分）实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）产生的气体B是（写化学式）                   。

（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）                   。

（3）在溶液C中，肯定存在的阳离子是（写离子符号）                   。

（4）固体混合物里，上述五种物质中，一定不存在的物质是（写化学式）             ，

得此结论的理由是_____________________________________________________。

（5）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：                            。

（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验过程中的一个明显实验现象是                        。

（2）过滤得到的固体物质质量是            g。

（3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程）