除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大

    B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

    C．A、B两种物质的溶解度均为25 g

D．t₂℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

(6分)下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

    (1)属于第四周期的元素是___________。

    (2)钙元素的核电荷数是___________，Ca²⁺的核外电子数为___________；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为___________。

    (3)一般来说，金属元素的原子最外层电子数目________(填“<”、“=”或“>”)4个；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是_________________________________。

(6分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。

    ①醋酸(CH₃COOH)  ②纯碱  ③尿素[CO(NH₂)₂]  ④活性炭  ⑤食盐  ⑥维生素C

    (1)家庭制作馒头添加的“碱” ________；  (2)除去铝壶中的水垢________；

    (3)腌制鱼肉等常用的调味品________；  (4)除去冰箱异味________；

    (5)常吃蔬菜水果可补充的物质________；  (6)含氮量最高的常用氮肥________。

(7分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

    (1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。

(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为_______________________。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙________。

(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是________________________________________________________。

(8分)某化学兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验；生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，因此猜想生成物里有一氧化碳和铜，还可能有CO和Cu₂O。又知Cu₂O和常见的酸(HNO₃除外)反应生成Cu²⁺和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。

(1)探究气体中是否有CO气体：

甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。

乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。

①甲同学实验后如果有________色固体生成，说明一定有CO气体；

②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是________；

③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中________同学的方案更好，你的理由是_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)探究红色固体中是否含有Cu₂O：

①在如下方案中：a．上网查询    b．实验    c．请教老师    d．猜想

你认为最能解决实际问题的方法是________。

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否含有Cu₂O。

(7分)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】  黑色颗粒和白色物质是什么?

【进行猜想】  甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。

【查阅资料】  氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O===2NaOH

【实验探究】  甲同学对白色物质进行实验探究。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。

    【得出结论】  钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。

(6分)某炼铁厂用含Fe₂O₃的铁矿石冶炼10 t含杂质2％的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下，一氧化碳的体积是多少?(标准状况下，一氧化碳的密度为1.25 kg／m³)

下列过程中发生了化学变化的是

A．用金刚石切割玻璃               

B．用稀盐酸清钢铁表面的铁锈

C．用铅笔在纸上写字       

D．用水将浓盐酸稀释

下列物质的用途，主要利用其化学性质的是

　 A、用活性炭除去冰箱的异味       　B、干冰用于人工降雨

　 C、用熟石灰改良酸性土壤           D、铜用于制造电线