根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（     ）

  A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

  B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

  C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

  D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

A. ①②两溶液的质量一定相等           

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液               

C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少               

D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

下列说法中错误的是（    ）

A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液

C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液

D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3

在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（      ）

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水             

B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 

D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

（3分）固休A,B的溶解度曲线如图所示。

（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是         

（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是        

（3）把100 g 质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是           。

（3分）A和B两物质的溶解度曲线如图。

⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _______­­­ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___  __­­­B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____      __。

（6分）

下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为           g，水为           g。

（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在          （填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是         （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是                。

（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：

⑴100g该溶液中含溶质__     ___g。

⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为___    ___。

⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为___   _。

（3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而            （填“增大”或“减小”）

（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为            （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为          （精确到0.1％）。

（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：                                                          ；

错误②：                                                          。

（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数      

（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。

（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）：                  ；                     。