下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

氢气质量/g        溶质质量分数/％    沉淀质量/g           pH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．在t₁℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图所示)，这就是一个纳米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。根据以上信息判断，下列有关说法错误的是

A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2

B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围

C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂

D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制

(12分)请按要求填空。

  (1)请写出相应的化学符号或名称

    ①2个磷原子  ▲　；②+2价的锌元素　▲　；③2SO₄^2-  ▲  ；④2 H₂O  ▲  。

  (2)请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上

    ①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是  ▲  ；

    ②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是  ▲  ；

    ③空气中含量最高的气体是  ▲  ；

 　 ④海水中含量最高的盐是  ▲   ；

    ⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是   ▲   。

  (3)请用化学方程式表示下列反应

    ①生石灰与水反应转变成熟石灰  ▲   ；

    ②高锰酸钾受热分解制氧气  ▲  ；

    ③盐酸和氢氧化钠的反应  ▲  。

(9分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

  (1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

A    B    　C         D　        E 　       F       G 　     H     I

  ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是  ▲ 　；

  ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　▲　；

  ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是  ▲  ；

  ④取用粉末状固体药品用到的仪器是  ▲  ；

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是  ▲  ；

  ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是　▲　；　

(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是  ▲　和　▲　。(填序号)

  A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度

B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定

C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌

D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数

(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是　▲  。(填序号)

(5分)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

  (1)其正确的操作步骤是①  ▲  ；②  ▲  ；③　▲　 。

  (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是  ▲  (填下列有关序号)。

    A．烧杯    B．漏斗    C．蒸发皿    　D．玻璃棒

  (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是  ▲  。

（4分）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。

  请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：

  (1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小：  ▲ 　。

  (2)比较铁和铜的金属活动性强弱：  ▲  。

(10分)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：

  (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?  ▲  。

  (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?　▲　。

  (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么  ▲  。

 (4)用酚酞试液  ▲  (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么　▲  。　

  (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?　▲　。

(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：

   准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量

  的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。

    ①你认为这个方案  ▲  (填“行”或“不行”)。理由是什么？ ▲  。

    ②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ▲  ， ▲  。

(11分)下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

 (1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A  ▲  、C  ▲  、E： ▲  。

 (2)G转化为H和A的反应类型是  ▲  反应；B转化成E和D的反应类型是  ▲  反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为：  ▲  ；

   ②D和氯气化合生成F的化学方程式为：  ▲  。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J   ▲  、K   ▲  。

②请完善由CO和CaCO₃分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO₄·KCl·xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：

方案一：

方案二：

试回答下列问题：

 (1)你认为方案  ▲  比较合理，理由是    ▲    。

(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量。(写出计算过程)    ▲   　。

(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)    ▲    。