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科目: 来源: 题型:解答题

做完“铁在氧气里燃烧”实验后小东同学有2个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动,请你一同参与.
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色为物质(部分熔化)中还有没有铁?
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3这两种(FeO极易被氧化为Fe2O3):
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液.
[实验探究]将冷却后的黑色物质辗碎,装入试管,加入______溶液,观察到的现象是______,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁.
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
Fe3O4Fe2O3
分解温度15381400
熔点∕℃ 1535
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4
[理论探讨]根据实验现象和表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4
[拓展延伸]有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色FeO粉末,若粉末的颜色______,就说明包装盒破损进气,售货员就能及时发现并处理.

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把下列符号的序号填入相应的横线上:
①N2 ②2N ③H+ ④数学公式
(1)表示2个氮原子的是______ 
(2)表示氮分子的是______
(3)表示氢离子的是______.

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阅读材料,回答问题:
材料一:2000年悉尼奥运会,生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟,利用镁在氧气中燃烧创造了“水火交融”的奇观,实现了火炬的水下传递(上图).
材料二:2008年北京奥运会的“珠峰火种灯”借助一种特殊的固体炭柱燃料缓慢燃烧,“珠峰火炬”则应用了航天燃烧技术,实现了火炬在世界“第三极”珠穆朗玛峰的传递(下图).
(1)物质燃烧的三个条件:(A)______;(B)______;(C)达到燃烧所需的最低温度.
(2)分析火炬在水中燃烧的情况,回答:
①水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是______;②火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为______;
(3)“珠峰火种灯”中固体炭在氧气中燃烧的化学方程式为______;
(4)点燃的镁还能在二氧化碳中继续燃烧生成碳和氧化镁,回答:
①镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______;
②从这个反应,谈谈你对物质燃烧条件的新认识______.

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写出下列反应的化学方程式
(1)电解水______
(2)酒精在空气中燃烧______
(3)一氧化碳通过灼热的氧化铜______.

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如图是小李同学放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们分别是H2、O2、CO2中的某一种.(以下分别填化学式).
(1)根据瓶②倒置,可判断瓶②存放的是______.
(2)若带火星的木条在①中复燃,则①中存放的是______
(3)用点燃的木条伸入③中,现象是______,③中存放的是______.

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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.
(1)地壳中含量最高的金属元素是______.
(2)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______.

(3)日常使用的金属材料多数属于合金.下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.
合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
焊锡熔点183℃锡:熔点232;铅:熔点327.
硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等.硬度小,质软.
不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等.纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢.
由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)______.
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属.根据所学化学知识,按要求写出一个生成金属的置换反应
①____________(用化学方程式表示);
(5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁.钢铁与______直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防止钢铁生锈.

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某校化学学习兴趣小组采用如图所示装置进行水的净化,实验操作时还缺少一种仪器是________,其作用是________.实验室有多种净水的操作方法:如静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏,其中________方法净化程度最好.

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某炼铁厂用含Fe2O3的赤铁矿200t(赤铁矿中的杂质不含铁)来炼铁,炼出的生铁中含铁105t.求该赤铁矿中Fe2O3的质量分数.

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(1)举出两个生活中利用中和反应的实例.
______.
(2)人体缺少必需的微量元素会得病,因此有人认为应多吃含有这些元素的营养补剂,这种说法对吗?为什么?
______.

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某化工厂处理含铜废料,并生产氧化铜,生产流程如图:

已知:
★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料;
★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸;
★过程6中恰好完全反应;
★Cu(OH)2在水中是胶状沉淀,很难过滤;
★CaCl2受热后很难分解,且溶解度随温度升高而增大;
★Cu(OH)2受热后极易分解成CuO和H2O;
(1)A、C处主要成份的化学式是:______、______.
(2)流程7处加热的主要目的是:______.
(3)B、F处的混合物分别属:______、______(填写:溶液、乳浊液、悬浊液)
(4)完成生产流程1、7处的化学方程式:______、______
(5)如果化工厂要制得铜,则应在B处加入过量的______(写化学式)及必要的作操.写出B处发生的主要化学反应方程式:______.

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同步练习册答案