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A．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

B．金刚石和石墨的物理性质不相同，它们的化学性质也不相同

C．C₆₀是纯净物，是单质

D．吸附是一种化学变化

使12g碳在16g氧气中燃烧，根据化学方程式中反应物间的质量关系，判断反应后的情况是

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A．氧气完全反应，碳有剩余

B．碳完全反应，氧气有剩余

C．碳和氧气恰好完全反应，都没有剩余

D．无法确定哪种物质是否完全反应

已知锌、镁均可与盐酸反应生成相应的氯化物并放出 氢气．今将一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图所示．则投入到盐酸中的锌与镁的质量比是

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下列反应中，有一种元素从＋2价变为0价的反应是

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A．S＋O₂SO₂

B．CuO＋H₂Cu＋H₂O

C．2Mg＋O₂2MgO

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

在4A＋5B＝4C＋6D反应中，已知34g A与80g B完全反应生成54g D．若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为

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化学方程a C₂H₂＋bO₂cH₂O＋dCO₂中，a、b、c、d数值之和为

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常温下将质量为a g的H₂、O₂混合气体充入一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复至常温，测得容器中仍有b g气体没有反应．则下列推断正确的是

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A．反应掉的H₂、O₂质量共为b g

B．原混合气中H₂与O₂的质量比为：(a＋8b)∶(8a－8b)或(a－b)∶(8a＋b)

C．剩余气体为水蒸气

D．原混合气体中H₂与O₂的质量比为：(a－8b)∶(8a－8b)

H₂、O₂和N₂的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水．则剩余的气体不可能是

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A．H₂、O₂和N₂的混合气体

B．O₂和N₂的混合气体

C．H₂和N₂的混合气体

D．2g N₂

有化学方程式X₂＋XY₃＝3XY，使12g X₂与足量XY₃反应生成24g XY，则X与Y的相对原子质量之比为

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