使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：

下列关于以上实验的说法错误的是

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A．只有第二次实验遵守质量守恒定律

B．第一次实验中镁没有燃烧完

C．第三次实验中氧气没有消耗完

D．三次实验中固体质量都增加了

化学反应A₂＋3B₃→2AB₃，6g,B₂与足量的A₂反应后，得34g,AB₃，则在化合物中，A，B两元素的质量比是

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在反应A＋B→C＋D中，已知25g,A与10g,B恰好完全反应，生成5g,

C．当反应有6g,D生成时，参加反应的A是

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A．反应前后各化学式前化学计量数之和是否相等

B．反应前后各种物质的质量是否相等

C．反应前后各种元素的原子总数是否相等

D．反应前后各种元素的种类是否相等

某正二价金属3.2g，在氧气中燃烧，可生成4g氧化物，该金属的相对原子质量是

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一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测的反应前后物质的质量如下，请分析该密闭容器中发生的化学反应类型为

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相同质量的镁、铁、碳、磷，分别在空气中完全燃烧后，消耗氧气质量最多的是

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在化学反应前后一定不变的有

①原子数目　　②分子数目　　③质量总和　　④元素种类

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A．表示参加反应的物质和生成的物质

B．通过相对分子质量可以表示各物质之间的质量关系

C．表示化学反应的条件

D．表示反应物和生成物的状态

利用化学方程式计算的依据是

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A．化学方程式表示了一种化学反应过程

B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件

C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D．化学方程式中各反应物质量比等于各生成物质量比