一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X＋3O₂2CO₂＋3H₂O，根据质量守恒定律判断X的化学式为

A．H₂

B．CH₄

C．CH₃OH

D．C₂H₅OH

镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是

A．

B．

C．

D．

某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10 g，将其加热充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8 g，生成了4 g　D，则参加化学反应的A和B的质量比是

A．5∶1

B．1∶5

C．6∶5

D．5∶6

有化学反应X＋YZ，若将a g　X和b g　Y在一定条件下充分反应，则生成物的质量是

A．等于(a＋b)g

B．小于(a＋b)g

C．大于(a＋b)g

D．不大于(a＋b)g

不能用质量守恒定律解释的现象是

A．蜡烛燃烧，越来越短，最终消失

B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．碱式碳酸铜受热后固体质量减少

某化工厂进行电解食盐水生产某些化工原料，电解食盐水时不可能得到的产物是

A．NaOH

B．HNO₃

C．H₂

D．Cl₂

关于质量守恒定律，下列叙述正确的是

A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B．24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁，实际消耗空气质量为16 g

C．一切化学反应都遵从质量守恒定律

D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小；②镁带在空气中燃烧后，生成物质量增大；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后都不变；④湿衣服晾干后质量变小．其中能用质量守恒定律解释的是

A．只有③

B．①和②

C．①②③

D．全部

质量守恒定律揭示了化学反应中

A．反应条件

B．哪些物质是反应物

C．哪些物质是生成物

D．反应物和生成物的质量关系

下列对质量守恒定律的理解正确的是

A．1 g磷在2 g氧气中燃烧生成了3 g五氧化二磷

B．完全电解10 g水得到氢气和氧气质量之和仍是10 g

C．10 g水完全汽化后仍为10 g水蒸气

D．镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，这一变化不遵循质量守恒定律