用H₂还原某金属R的氧化物46.4 g可得金属R　36.8 g，已知R的相对原子质量为184，则此氧化物是

A．R₂O

B．RO

C．R₂O₃

D．RO₃

已知在标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L．现充分燃烧16 g　CH₄，则最少需要标准状况下的氧气

A．64 L

B．44.8 L

C．22.4 L

D．2 L

2 g氢气和2 g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水

A．18 g

B．4.5 g

C．2.25 g

D．36 g

含杂质的镁条3 g在氧气中充分燃烧后生成4 g　MgO，则镁条中镁的质量分数为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％

金属R与硫酸反应能生成RSO₄和H₂，已知该金属11.2 g与足量硫酸(H₂SO₄)反应生成0.4 g　H₂，则金属R是

A．镁

B．钙

C．铁

D．锌

下列关于碳在空气中充分燃烧的说法符合质量守恒定律的是

A．11 g碳和11 g氧气反应生成22 g二氧化碳

B．3 g碳和8 g氧气反应生成11 g二氧化碳

C．12 g碳和10 g氧气反应生成22 g二氧化碳

D．1 g碳和10 g氧气反应生成11 g二氧化碳

已知A、B两物质能发生如下反应：3A＋2B2C＋D，其中A与B的相对分子质量之比为3∶4，若生成C和D共140 g，则反应中消耗B的质量为(　　)g

A．65.9

B．80

C．70

D．140

在化学方程式2A＋BC＋2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为

A．58.5

B．117

C．114

D．14

关于化学方程式xA＋yBmC＋nD的下列说法中，不正确的是

A．x与y的和不一定等于m与n的和

B．若A、B两物质的相对分子质量分别为a和b，则参加反应的A、B的质量比为ax∶by

C．反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比

D．若取A、B各a g反应，则生成C、D的质量和不一定是2a g

根据化学方程式的计算一般分为五个步骤：①写出正确的化学方程式；②写出已知量和未知量的质量比；③设未知量；④列解比例式；⑤写出简明的答案．则正确的解题步骤是

A．①②③④⑤

B．①③②④⑤

C．③②①④⑤

D．③①②④⑤