为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放入CuSO₄溶液中，锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插入Hg（NO₃）₂溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；
③将铜丝插入ZnSO₄溶液中，无明显现象．
（1）小林同学得出的结论是：______；要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是______．
（2）为了使实验尽量简化，我用两步实验就能得出结论，下面是我的实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①
②

结论：Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序是______．

根据所学的化学知识判断，正确说法的组合是
①曾青（CuSO₄溶液）得铁则化为铜，该过程属化学变化
②植物油加入水中，充分振荡可形成无色溶液
③地壳中含量最多的金属元素是Al
④热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
⑤因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
⑥维生素C化学式为C₆H₈O₆，说明维生素C是由C、H、O三个原子构成．

1. A.
   ②④⑥
2. B.
   ③④
3. C.
   ①②⑤⑥
4. D.
   ①③

现有氯酸钾26g和2g二氧化锰的混合，待反应一段时间后，将试管冷却、称量，得到剩余固体18.4g．求：
（1）制得氧气多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
（3）氯酸钾的分解率是多少？（保留到0.1%）

下列对相关实验现象的描述正确的是

1. A.
   加热碳酸氢铵时，产生无色无味的气体，管壁出现小水珠
2. B.
   细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
3. C.
   镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
4. D.
   少量高锰酸钾溶于水可得到浅绿色溶液

以下是某学生书写的Al与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X．
（1）根据质量守恒定律，试推断X的化学式为______．
（2）该方程式书写还有不准确的地方，请改正______．

从Fe、H₂O、CO₂、CaO、H₂SO₄、Cu（OH）₂、NaCl、FeCl₃等物质中，选出适当物质，按下列要求写化学方程式：
（1）生成物使紫色石蕊试液变红色的化合反应______；
（2）有化合价变化的分解反应______；
（3）复分解反应______．

用化学方程式解释下列问题：
（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈______；
（2）食品包装常用生石灰作干燥剂______；
（3）用天然气作燃料______．

学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl₂溶液的质量关系曲线如图所示．

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了111gCaCl₂溶液时，生成沉淀的总质量为______g．
（2）当滴加CaCl₂溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）．
当滴加了111gCaCl₂溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．

有三组物质：
（1）C、CO　（2）CO₂、H₂SO₄溶液、O₂（3）NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Fe₂O₃，
第（2）组中的______能与第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应；
第（2）组中______能与第（3）组中的所有物质发生反应；
第（3）组中的______能与第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应．

小明对蜡烛的燃烧进行了探究：
（1）他观察蜡烛燃烧的火焰从内向外依次是______、和______、______．为了证明外焰的温度最高，他设计了以下实验，请你帮他填写实验的方法、现象和结论：

实验方法	实验现象	实验结论
将一根燃着的火柴平放迅速放入火焰中一分钟取出	外焰的火柴棒先炭化变黑	外焰温度最高

（2）蜡烛燃烧的产物是什么呢？他又设计了以下实验检验蜡烛燃烧的产物，请你帮他填写实验的方法、现象和结论：

实验方法	实验现象	实验结论
将一个冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方	烧杯壁有水雾出现	蜡烛燃烧有水产生
将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方	石灰水变浑浊	蜡烛燃烧有二氧化碳产生

（3）小明观察蜡烛熄灭后产生了______．用火柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，他惊奇地发现蜡烛又重新燃烧起来（如图）．他大胆地做了一个推测，此“白烟”是（______）
A、氧气 B、石蜡蒸汽 C、二氧化碳D、石蜡的固体小颗粒．