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    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。
    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。
    Ⅱ．组成测定：
    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。
    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。
    （共13分）
    （1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）
    （2）探究温度对FeO42－浓度的影响（或其他合理答案）（1分） ＞（1分）
    （3）C（1分）
    （4）黑暗可以防止晶体分解（1分）（5）过滤、洗涤（各1分，共2分）
    （6）250mL容量瓶、酸式滴定管（2分） 紫红（1分） (7) K3Fe(C2O4)3·3H2O（2分）解析:
    （1）K2FeO4中的铁元素化合物高，有很强的氧化性具有杀菌的作用，又因水解可生成胶体，可吸附悬浮物，可用来净水。
    （2）（3）均是通过图像收集信息，结合题意及知识的积累进行概念总结。起点高落点低。
    （4）（5）（6）考查一些基本的实验操作
    （7）MnO4-  +    5Fe2+  +   8H+ =  Mn2++5Fe3++4H2O
    0.0002mol      0.001mol
    2KMnO4      +     5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    0.0012mol          0.003mol
    故：可知化学式KxFe(C2O4) y·zH2O的y =3，由化合价进一步可知x=3
    由0.491g减去KxFe(C2O4) y·的质量，可求出H2O 的质量为0.054g，即0.003mol
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