(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K
2FeO
4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)已知:4FeO
42-+10H
2O
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czsw/11/6711.png)
4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2。
K
2FeO
4在处理水的过程中所起的作用有
。
(2)将适量K
2FeO
4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成
c(FeO
42-) =1.0 mmol·L
-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定
c(FeO
42-)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是
;发生反应的△
H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)FeO
42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO
4-+OH
-=FeO
42-+H
2O
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czsw/12/6712.png)
材料2:化合物K
xFe(C
2O
4)
y·zH
2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I.制备:
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czsw/13/6713.png)
(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是
。
(5)操作Ⅲ的名称是
。
Ⅱ.组成测定:
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H
2SO
4。将C
2O
42-完全转化为H
2C
2O
4,用0.10mol·L
-1KMnO
4溶液进行滴定,消耗KMnO
4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe
3+完全转化为Fe
2+,用KMnO
4溶液继续滴定,当Fe
2+完全氧化时,用去KMnO
4溶液2.00mL。相关反应如下:
2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4=2MnSO
4+K
2SO
4+10CO
2↑+8H
2O
MnO
4-+5Fe
2++8H
+=Mn
2++5Fe
3++4H
2O
(6)配制250mL 0.10mol·L
-1KMnO
4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有
和
。两个滴定中到达终点时溶液颜色为
色,且30秒内不变色。
(7)通过计算,求此光敏材料的化学式
。