Question

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝     mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是       反应（选填吸热、放热）。

Answer 1

(1)0.013  (2)1  (3)﹥﹥(4)吸热解析:
（1）υ=（0.80-0.67）/10="0.013" mol·L^—1·min^—1
（2）实验2与1在相同的温度下达到平衡时的各物质浓度相同，则其初始浓度也相同。
（3）同样是在10至20分钟时间内，实验3的△n=0.17mol，可证明实验3反应速率快；而在0至10分钟时间内的△n>0.17mol，所以C₃>1.0mol/L
（4）升高温度平衡后，A的量减小，说明平衡右移，正反应是吸热反应。