（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L
－1 Ba（OH）
2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）
2·8H
2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）
2·8H
2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H
2O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）
2·8H
2O和少量BaCO
3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO
3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
| 预期现象和结论
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步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
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步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
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步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
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步骤4：
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（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）
2·8H
2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0．1 mol·L
－1 Ba（OH）
2溶液：准确称取
w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）
2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L
－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸
V mL。
③计算Ba（OH）
2·8H
2O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
（3）室温下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L
－1 Ba（OH）
2溶液。
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