Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

Answer 1

B解析:
根据原子守恒可知c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)，A不正确。NaB溶液的pH＝8，说明B^－水解显碱性，c(H⁺)=10^－8mol/L，则c(OH^-)＝10^－6mol/L。根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H⁺)= c(OH^-)＋c(B^－)可知，选项B是正确的。NH₄^＋水解显酸性，c(NH₄^＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH₄^＋浓度是相同的。由于NH₄HSO₄能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH₄^＋浓度最小，C也不正确。若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。