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常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4)大小顺序①>②>③
D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液体积V(总)≥20mL
B解析:
根据原子守恒可知c(Na)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),A不正确。NaB溶液的pH=8,说明B水解显碱性,c(H+)=10-8mol/L,则c(OH-)=10-6mol/L。根据电荷守恒c(Na)+c(H+)= c(OH-)+c(B)可知,选项B是正确的。NH4水解显酸性,c(NH4)越大,酸性越强,所以当pH相等时,氯化铵和硫酸铵溶液中NH4浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子,所以该溶液中NH4浓度最小,C也不正确。若HA是强酸,则二者恰好反应时,溶液显中性,需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸,则pH=2的HA,其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA,则HA一定是过量的,溶液显酸性。所以要使溶液显中性,则HA的体积必须小于10ml,因此D也是错误的。答案选B。
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