Question

（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂＋O₂2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K＝    ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为                 。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝^－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝^－3的盐酸，所需玻璃仪器是   （      ）

A．玻璃棒

B．烧杯

C．托盘天平

D．500mL量筒

E、500mL容量瓶     F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                          ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                （写化学式）。
(5)操作a为                         、过滤、洗涤、干燥。

Answer 1

（1）k＝c²(SO₃)/c(O₂)·c²(SO₂) （3分）   SO₂＋NaOH＝NaHSO₃（2分）
(2) AB D EF（3分，每答错1个或少选1个扣1分）
（3）提高铁元素的浸出率（1分）    抑制Fe^3＋水解（1分）
（4）Cl₂＋2Fe^2＋＝2Cl^－＋2Fe^3＋（2分）     Cl₂   HCl（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）解析:
略