Question

2012年北京第一场大雪，给人民群众的生活、生产带来一些困难．小亮看到抢险队员在冰雪覆盖的道路上洒大量的盐，他产生了这样的疑问：含盐的冰熔化时跟纯净的冰熔化特点有何不同？含盐浓度不同的冰，熔化特点有无区别？为此，他进行了下列探究过程：
[设计实验]
他用同样多的适量纯水、淡盐水、浓盐水制得纯冰、淡盐冰、浓盐冰，然后将这些冰弄碎放入试管中，在碎冰中插入温度计，记下此时温度计的示数．每隔0.5分钟记录一次温度计的示数，同时观察试管中冰块状态的变化．在选择冰块吸热方式时他遇到了一个难题，现有如图1所示的三种方法，请你为他选择一种最佳的方法．你选择的方法是

C

（选填“A”、“B”或“C”）．（当时的室温大约是10℃），这样选择的理由是

受热均匀

、

延长熔化时间（或测量更准确）

．

[测量数据]在相同条件下测量三者的温度变化，得到三条温度变化曲线（纯冰对应曲线①、淡盐冰对应曲线②、浓盐冰对应曲线③）（如图2）．
[分析数据]根据曲线图2可知：利用不同浓度的盐水制成的冰熔点不同，其中浓盐冰的熔点是

-7

℃．
[得出结论]根据分析可以得到：在冰雪覆盖的道路上洒盐，可以

降低

（选填“提高”或“降低”）冰的熔点，并且含盐浓度越高的冰，能在更

低

（选填“高”或“低”）的温度下熔化．
[拓展思维]如果将一个装有冰水混合物的试管放入正在熔化的盐冰水混合物中（如图3所示），试管中的冰水混合物中的冰会

变多

．（选填“变多”、“变少”或“不变”）

Answer 1

分析：（1）在对固体进行加热时，为使固体能均匀受热，需将固体弄碎然后加入试管，将试管放入水中进行加热．
（2）掌握熔点的概念，晶体熔化时的温度．根据图象确定浓盐冰的熔化温度即熔点．
（3）冰中含盐可以降低水的凝固点，使雪更容易融化．稀溶液的凝固点总是比纯溶液的低，这样，撒盐后，温度也许在0℃以下，但是还没有到盐水的凝固点，冰当然就化了．
掌握晶体的熔化及凝固的条件：若晶体达到熔点并不断吸热，便会熔化；若晶体的液态达到凝固点并不断放热，便会凝固．同时注意盐水的熔点低于纯水的熔点．

解答：解：[设计实验]
由于冰在熔化过程中要不断吸热．A图将试管放入开水中，使冰能不断吸热熔化，又能及时观察冰的熔化状态．B图中用酒精灯加热，由于火焰温度较高，会使冰熔化过程加快，来不及观察．C 图中将试管放入空气中，当时室温保持10℃不变，会使冰的熔化过程减慢，这样便于观察和记录数据，因此选择C图加热．
[分析数据]由图象可知，浓盐冰在熔化过程中保持-7℃不变，若以浓盐冰的熔点为-7℃．
[得出结论]由图中可以知，盐冰的熔点低于纯冰的熔点，所以冬季在冰雪覆盖的道路上洒盐，可以降低冰雪的熔点，使其在较低的温度下熔化．
[拓展思维]冰水混合物的温度为0℃，盐冰水混合物的温度低于0℃，所以此时盐冰水混合物会从冰水混合物吸收热量并熔化．而冰水混合物由于放热而结冰，所以冰水混合物中的冰会变多．
故答案为：C；受热均匀；延长熔化时间（或测量更准确）；-7；降低；低；变多．

点评：此题通过给出的实验信息，考查了学生根据数据得出结论的能力，同时将所得的结论应用于生活实际，这样更有利于学生练习用所学的知识来解决有关问题，具有现实性意义．