Question

（共10分）已知合成氨反应为：N₂ + 3H₂2NH₃，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH₃为0.4mol，求：
（1）以N₂表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH₃的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

Answer 1

（1）0.05 mol/L^.min  （2）12%  （3）6.7%    （4）33/35   （5）10g/mol解析:
N₂ +    3H₂         2NH₃
2mol  5mol        0
0.2mol   0.6mol            0.4mol
1.8mol   4.4mol            0.4mol
V(N2)=0.2mol／2L.2min=0.05 mol/L^.min ﹠H2=0.6mol／5mol=12% 
NH₃℅=0.4mol／6.6mol="6.7%"   p2／p1=n2／n1=6.6mol／7mol="33/35"
M=m／n=(28×2+5×2)／6.6mol=10g/mol