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(1)某固体物质在加热过程中温度随时间变化的图象如图1所示:
①该物质________(选填“是”或“不是”)晶体;
②图1中的BC段表示该物质处于________状态;
③通过该图象,你还能得到的信息是________.
(2)如图2所示为“小孔成像”的示意图:
①该现象可以用________来解释;
②小孔位置固定,将蜡烛和光屏位置对调,光屏上的像比原来________(选填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)滇西地区的茶文化历史悠久,如图3是最常见的茶壶,茶壶身和壶嘴利用了________的原理.

解:(1)由图知,该物质在熔化过程中,温度保持48℃不变,所以该物质为晶体.并且其熔点为48℃.
BC段为该晶体的熔化过程,所以BC段处于固液共存态.
故答案为:①是;②固液共存;③该物质的熔点是48℃.
(2)小孔成像是由光沿直线传播形成的.
图中若将光屏和蜡烛的位置对调,则光屏到小孔的距离小于蜡烛到小孔的距离,所以成缩小的实像.
故答案为:①光沿直线传播;②变小.
(3)茶壶了连通器的原理.
故答案为:连通器.
分析:(1)要解决此题,需要掌握晶体和非晶体的区别:晶体有一定的熔点和凝固点,而非晶体没有熔点和凝固点.
知道晶体在熔化过程中吸热,但温度不变.
知道晶体在熔化时的温度叫做熔点.
知道晶体在熔化过程中处于固液混合态.
(2)要掌握光沿直线传播现象:影子的形成、日月食的形成、小孔成像.
知道小孔成像的大小与光屏到小孔之间的距离有关,距离越大,成的像越大.
并且要知道像距大于物距,则像大于物;否则像小于物.
(3)知道连通器的概念.了解连通器的应用.
点评:此题考查了光沿直线传播的应用,小孔成像的特点,同时还考查了晶体的熔化特点及对图象的分析,并且还考查了连通器的原理,考查得非常全面.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中物理 来源: 题型:阅读理解

在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:5Fe2++8H+MnO45Fe3++Mn2++4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H10CO2↑+2Mn2++8H2O。
实验步骤如下:
步骤一:先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定,c(KMnO4)=0.0160 mol·L-1
步骤三:称取FeSO4·7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________                   
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是                            
___________________________________________________                            
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________(填编号)。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w):一级品100.5%≥w≥99.50%;二级品  100.5%≥w ≥99.00%;三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是           
_______________________________________________                              

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科目:初中物理 来源: 题型:

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想:可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;

可能全部变质,固体是Na2CO3

(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4 溶液,产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象,可确定该固体是     

(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表: 

样品质量

反应前总质量

反应后总质量

10.6克

148.5克

146.3克

计算该样品中Na2CO3的质量分数。

(3)再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸,

直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的

质量关系如右图所示。从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是    ▲    。

(4)请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 ▲   变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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