Question

如图1为汤姆生发现电子后，提出的原子结构模型．原子像一个实心球体，正电均匀分布在球体内，电子像西瓜籽那样嵌在其中．图2为卢瑟福研究原子内部结构的α粒子散射实验图，实验结果发现，大部分a粒子几乎不受任何阻挡地穿过金箔，只有少数粒子发生了偏转．
（1）卢瑟福的实验支持还是否认了汤姆生的原子结构模型？请说明理由．
（2）建立符合卢瑟福实验的原子结构模型（可以文字叙述，也可作图说明）．

Answer 1

【答案】分析：（1）汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，其原子结构模型也存在缺陷．
（2）卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
解答：解：（1）大部分a粒子几乎不受任何阻挡地穿过金箔，不改变原来的运动方向，说明原子核很小．一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电．
因而汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中的观点存在的缺陷．
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”；原子的质量主要集中在原子核上．
（2）卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
故答案为：
（1）否认了汤姆生的原子结构模型，原因是：大部分a粒子几乎不受任何阻挡地穿过金箔，只有少数粒子发生了偏转；说明原子不是一个实心球体，原子核很小，里面有很大的空间；
（2）原子是由原子核和核外电子构成．
点评：通过人类认识原子结构的历史，使学生认识到科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易，教育学生要热爱科学，珍爱科学知识．