Question

8．小明和小华在综合实践活动中想制作一个医用冷藏盒，不知道给药品降温用冰好，还是用盐水结成的冰好？他们动手测量了盐水的凝固点．
（1）在选择温度计时，有量程分别为“-2℃～102℃”和“-20℃～102℃”的温度计，应选择量程为-20℃～102℃的温度计，这样选择的原因是盐水的凝固点可能低于-2℃．
（2）在测量过程中，他们同时发现所测得盐水的凝固点并不相同，于是对比了双方实验过程，发现烧杯中装水都是200ml，小明加了1汤匙的盐，而小华加了3汤匙的盐，由此作出猜想：盐水的凝固点可能与盐水的浓度有关，接着他们进行了多次实验得出了不同浓度盐水的凝固点，数据记录如下表：

盐水浓度（%）	0	3	6	9	12	15	18	21	24	27	30	36
凝固点（℃）	0	-2	-4	-6	-8	-11	-15	-18	-17	-1.8	-0.4	0

分析表格中数据可知：当盐水浓度增大时，其凝固点先降低后升高．
（3）你认为给冷藏盒中的药品降温最好选用适当浓度的盐水结成的冰．（选填“冰”或“适当浓度的盐水结成的冰”）
（4）实验后，他们联想到冬天在冰雪覆盖的路面上撒盐便于除雪，原因是积雪上洒盐水是参有杂质，积雪的熔点降低，使积雪熔化．

Answer 1

分析 （1）若盐水的凝固点低于-2℃时，使用量程为-2℃～102℃的温度计就不能测出盐水的凝固点；
（2）根据表中盐水浓度从0～36%，凝固点从0℃降低然后上升到0℃可得出结论；
（3）根据盐冰的熔点低于0℃分析；
（4）当有杂质掺入时熔点会降低．

解答 解：（1）要使用量程为-20℃～102℃的温度计，主要考虑盐水的凝固点低于-2℃时，便于测出盐水的凝固点；
（2）从表格中的数据可看出，盐水的浓度一直在变大，而盐水的凝固点是先降低后又升高；
（3）药品要求在0℃以下存放，要求所选物质的熔点在0℃以下，冰的熔点是0℃，盐冰的熔点低于0℃，所以冷藏盒中应使用盐水冰块；
（4）寒冷的冬季，向积雪撒盐，在其它条件相同时，积雪上洒盐水是掺有杂质，积雪的熔点降低，使积雪熔化．
故答案为：（1）-20℃～102℃；盐水的凝固点可能低于-2℃；（2）先降低后升高；（3）适当浓度的盐水结成的冰；（4）积雪上洒盐水是掺有杂质，积雪的熔点降低，使积雪熔化．

点评 探究型的题目本身其实并不难，难就在于有些学生较少接触这类题目，一看要求自己来设计实验就慌了手脚，其实只要平时多思考、多练习，这类题目本身的难度并不高．