Question

（8分）某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
(1) A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O₂制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)-(5)题：
(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O₂时，有__________mol电子发生转移。
(4)开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)溶液中H⁺由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。

Answer 1

（1）；分子式 C₂H₆O
(2) C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂ ↑  (3) 1   (4) 增大    (5) 负极  正极 
评分标准：（2）电极反应式为2分，其它每空一分解析:
（1）用来衡量一个国家的石油化工发展水平是乙烯的产量，所以A是乙烯，含有极性键和非极性键。乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，分子式为C₂H₆O。
（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以在乙醇在负极通入，失去电子，生成CO₂和水。氧气在正极得到电子，并结合溶液中的氢离子生成水。电极反应式分别是C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂↑、3O₂＋12e^－＋12H^＋=6H₂O。因此正极附近溶液的pH增大。5.6L氧气是0.25mol，转移电子是0.25mol×4＝1.0mol。